在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動

C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

B

【解析】

試題分析：A．加入少量NaOH固體，中和氫離子使c（H+）減小，平衡向正反應方向移動，故A錯誤。

B．電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向正反應方向移動，故B正確。C．加入水稀釋，溶液中c (H+)降低。故C錯誤。D．加入少量CH3COONa固體，由于同離子效應，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤。

考點：理解外界條件（濃度、溫度等）對電離平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。

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某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生，下列敘述正確的是

A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體

B．石墨電極附近溶液呈紅色

C．溶液中的Na+向石墨電極移動

D．銅電極上發(fā)生還原反應

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實驗室需用500mL 0.1mol L－1NaOH溶液，下列有關配制該溶液的說法中不正確的是

A．應選用500mL的容量瓶

B．應稱取2.0 g NaOH固體

C．將稱量的NaOH固體置于燒杯中用適量水溶解

D．將溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于密閉容器中進行的反應CO(g) + H2O(g)CO2 (g) +H2 (g)，達到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是

A．正反應速率增大

B．逆反應速率減小

C．達到平衡時，逆反應速率比原平衡要大

D．化學平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20g NaCl

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

（1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/mol

②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol

③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol

NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝ kJ/mol。

（2）將不同物質的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，

進行反應：H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

①

650

2

4

2.4

1.6

5

②

900

1

2

1.6

0.4

3

③

900

a

b

c

d

t

①實驗組①中以v(CO2)表示的反應速率為 ，此溫度下的平衡常數(shù)為 ，溫度升高時平衡常數(shù)會 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②650℃時，若在此容器中開始充入2mol H2­­­O（g）、1mol CO、1 mol CO­2和 2 molH2，若要使反應在開始

時 進行。（填“正向”、“逆向”）

③若a=2,b=1，則c= ,達平衡時實驗組②中H2­­­O（g）和實驗組③中CO的轉化率的關系

為α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA

B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，0．1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目小于0．1NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

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（12分）繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，目前這項研究工作取得了一定進展。其工藝流程如下：

已知：NR3+ HC＝NR3 HCl，且NR3 HCl易溶于有機溶劑。

（1）有機胺制堿法反應生成小蘇打的化學方程式是： ；操作①稱為 ；

（2）過程③得到產品的化學方程式是： ；

（3）在過程④中，回收有機胺的化學方程式是： ；

（4）副產品的用途 ；

（5）本工藝流程中可循環(huán)利用的物質是： 。

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