10．已知H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g），反應過程中能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中a表示活化能；
（2）該反應△H＜0（填“＜”或“＞”）．

分析 （1）依據(jù)化學反應的反應熱可以根據(jù)反應的實質(zhì)分析，斷裂化學鍵吸收能量為反應的活化能，生成化學鍵放出能量，二者的差值是反應的反應熱；
（2）依據(jù)反應物和生成物的能量高低和反應的能量守恒分析判斷．

解答 解：（1）圖象中可以分析判斷，a代表舊鍵斷裂吸收的能量；b為反應生成化學鍵放出的熱量減去反應斷裂化學鍵吸收的熱量，即a代表反應的活化能，b代表反應熱；
故答案為：活化能；
（2）反應物的能量高于生成物的能量，依據(jù)化學反應的能量守恒，反應是放熱反應，焓變小于0，
故答案為：＜．

點評 本題考查了化學反應的熱效應的實質(zhì)和計算方法，反應的能量守恒是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl  Si是常見的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為14C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-＞ Al3+H2SO4＜ HClO4O2-＜ S2-35Cl= 37Cl
（3）這些元素中屬于第三周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si
（4）在（3）中元素的非金屬性由強到弱的順序為Cl＞S＞Si，能證明其遞變規(guī)律的事實是CD（填字母）
A．氧化物對應水化物的酸性     B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質(zhì)與氫氣反應的難易程度       D．氫化物的穩(wěn)定性
（5）H、C、N、O、Na、Cl  三種元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列微粒中，電子數(shù)目最多的是（　�。�
A．H2OB．NH3C．Na+D．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）圖1裝置能組成原電池的是②④（填序號）

（2）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判斷能否利用所給反應設(shè)計成原電池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
（3）將鋅片和銅片按圖2方式插入稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是BD．
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖甲中的負極電極反應式：Zn-2e-=Zn2+；當電路中轉(zhuǎn)移了電子0.2mol，銅片上產(chǎn)生氣體的體積為2.24LL．（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)不可以通過化合反應制取的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．H 2SiO4D．SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（　�。�
A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱
B．0.1mol/LCH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L
C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
D．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于A2+3B2=2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．V（B2）=0.8mol/（L•s）B．V（A2）=0.8mol/（L•s）
C．V（C）=0.6mol/（L•s）D．V（A2）=1.8mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）．
化學鍵Cl-ClH-HH-ClN≡N
鍵能/kJ•mol243436431946
（1）按要求完成填空
①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol； 
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
則N-H鍵的鍵能是391kJ/mol
（2）1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式為：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
（3）已知：
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選用500mL的容量瓶配制該溶液，下列方法可行的是（　�。�
A．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水
B．稱取7.68gCuSO4，加入480mL水
C．稱取12.5gCuSO4•5H2O，加水配成500mL溶液
D．稱取12.0gCuSO4•5H2O，加水配成480mL溶液

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