下列離子方程式中,正確的是( 。
A、二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO |
B、NH4HSO3溶于過(guò)量NaOH溶液中:HSO3-+OH-═SO32-+H2O |
C、向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液:Ag++I-═AgI↓ |
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL Cl2通入100 mL 0.1 mol?L-1FeBr2溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析:A.二氧化硫和次氯酸發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B.NH
4HSO
3溶于過(guò)量NaOH溶液中,二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉、一水合氨;
C.難溶物寫(xiě)化學(xué)式;
D.標(biāo)況下氯氣的物質(zhì)的量=
=0.03mol,n(FeBr
2)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,亞鐵離子的還原性大于溴離子,氯氣完全被還原失去電子的物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol,溴化亞鐵完全被氧化失電子的物質(zhì)的量=0.01mol×3=0.03mol,所以氯氣過(guò)量.
解答:
解:A.二氧化硫和次氯酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為SO
2+ClO
-+H
2O═SO
42-+Cl
-+2H
+,故A錯(cuò)誤;
B.NH
4HSO
3溶于過(guò)量NaOH溶液中,二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉、一水合氨,離子方程式為HSO
3-+NH
4++2OH
-=SO
32-+H
2O+NH
3.H
2O,故B錯(cuò)誤;
C.難溶物寫(xiě)化學(xué)式,離子方程式為AgCl+I
-═AgI+Cl
-,故C錯(cuò)誤;
D.標(biāo)況下氯氣的物質(zhì)的量=
=0.03mol,n(FeBr
2)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,亞鐵離子的還原性大于溴離子,氯氣完全被還原失去電子的物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol,溴化亞鐵完全被氧化失電子的物質(zhì)的量=0.01mol×3=0.03mol,所以氯氣過(guò)量,則離子方程式為2Fe
2++4Br
-+3Cl
2═2Fe
3++2Br
2+6Cl
-,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě),涉及氧化還原反應(yīng)、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn),難點(diǎn)是D,明確離子反應(yīng)先后順序,還要結(jié)合物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)表示下列物質(zhì):
(1)寫(xiě)出電子式Al
3+
Cl
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:N
2
CO
2
(3)用電子式表示NaOH
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
25℃時(shí),下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、在0.1 mol?L-1 Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
B、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
C、向0.1mol?L-1鹽酸與0.1mol?L-1 K2CO3溶液等體積混合:c(K+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
D、向0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+) |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
少量下列物質(zhì)中,不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是( 。
①FeS②Fe3O4③FeBr2④FeCl3⑤Fe(OH)3⑥Fe(OH)2 ⑦M(jìn)g3N2 ⑧Al2S3 ⑨CaC2(俗稱(chēng)電石)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬,經(jīng)物理方法初步處理后,加入足量稀鹽酸充分反應(yīng),再過(guò)濾,所得的固體中不應(yīng)有的金屬是( 。
A、Cu Ag |
B、Zn Fe |
C、Pt Cu |
D、Ag Au |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A、碘的升華 |
B、生石灰溶于水 |
C、鎂與稀鹽酸反應(yīng) |
D、熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
為比較Fe
3+和Cu
2+對(duì)H
2O
2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題.
(1)定性分析:如圖甲可通過(guò)觀察
,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl
3改為0.05mol/L Fe
2(SO
4)
3更為合理,其理由是
.
(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均生成40mL氣體,其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略.實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
.
(3)加入0.10mol MnO
2粉末于50mL H
2O
2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示.
①寫(xiě)出H
2O
2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
.
②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是
mL.
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)椋?div id="k3iuqcd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
>
>
>
.
解釋反應(yīng)速率變化的原因
.
④H
2O
2的初始物質(zhì)的量濃度是
(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②冰醋酸 ③水銀 ④蔗糖 ⑤KNO
3溶液以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
;以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
(填序號(hào))
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