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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A.1 L pH=1的H2SO4溶液中含有0.1 NA個H+

B.各取1 L物質的量濃度均為0.1 mol/L的磷酸鈉和磷酸溶液，其中都含有0.1 NA個PO43—

C.室溫下，0.01 mol/L CH3COONH4,溶液的pH=7，1 L該溶液中含有NH4+數目有0.01 NA

D.將0.01 mol的AlCl3溶于水并加熱形成膠體，所得膠粒數最多為0.01 mol Al(OH)3

【答案】A

【解析】

A．pH=1的溶液中，，則1L該溶液，含有氫離子的個數為0.1NA，A正確；

B．由于磷酸為弱酸不完全電離，所以1 L 0.1 mol/L的磷酸溶液中磷酸根離子的物質的量小于0.1 NA，B錯誤；

C．室溫下，0.01 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，說明銨根離子與醋酸根離子的水解程度相同，1 L該溶液中含有NH4+數目小于0.01 NA，C錯誤；

D．將0.01 mol的AlCl3溶于水并加熱形成膠體，所得膠粒數小于0.01 mol Al(OH)3，D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：

熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關物質的溶解度（20℃）

物質

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度g/100g

111

33.7

11.1

6.34

完成下列填空：

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和______________。（填序號）

a．瓷坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．泥三角

（2）在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是__________；不宜用鹽酸的原因是____________。反應之后得到高錳酸鉀的步驟是：過濾、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。

（3）采用電解法也可實現K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為_________________。

（4）草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數步驟如下：

已知涉及到的反應：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ，

5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

Na2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）

Ⅰ.稱取0.80 g 的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液。

Ⅱ.稱取0.2014 gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。

a.判斷達到滴定終點的標志是____________________________。

b.樣品中高錳酸鉀的質量分數為______________（保留3位小數）。

c.加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產品純度__________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�

A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色

C.小試管中溶液最終呈藍色D.試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法制備，原理為Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

（1） Na2S溶液顯堿性，寫出相關反應的方程式（主要）______，上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。

（2）常溫下，等體積、等物質的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，則c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________

（3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質。為測定產品的成分，進行下列實驗，步驟如下：

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至終點，用去5.00mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為________。

②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。

③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質量分數_________（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是

選項

實驗

現象

結論

A

向兩支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中滴加2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液

一支產生黃色沉淀，另一只無明顯現象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

B

向10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加2滴0.01 mol/L NaBr溶液，再滴加2滴0.01 mol/ LNa2S溶液

先產生淺黃色沉淀，然后出現黑色沉淀

Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S)

C

向盛有2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中先滴加2滴2 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.01 mol/L CuCl2溶液

先產生白色沉淀，然后白色沉淀變藍色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

D

將H2S通人濃度均為0.01 mol/L的ZnSO4和CuSO4混合液中

先產生黑色的CuS沉淀

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄電池隨意丟棄會對土壤或水產生污染，電池中含有的重金屬離子對植物生長有毒害作用，攝人人體還會傷害人的腦細胞、神經、肝、腎、骨骼等等。某同學查閱一些難溶物常溫下的溶度積常數如下表：

物質

FeS

CuS(黑色)

MnS(紅色)

PbS

HgS

ZnS

Ksp

物質

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Zn(OH)2

Ksp

(1)該同學在含有相同濃度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，觀察到先出現的沉淀顏色是______，該實驗說明在相同條件下Ksp越小，物質的溶解度____(填“越大”或“越小”)。

(2)已知室溫下鐵離子開始沉淀的pH為1.0，則此溶液中 Fe3+的物質的量濃度為______，若溶液中含有與Fe3+等濃度的 Al3+，調節(jié) pH 使 Fe3+沉淀完全時，其中_____Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。

(3)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質，利用沉淀轉化原理最適宜加入過量的__________(填序號)。寫出加入該試劑除去Pb2+時發(fā)生的離子反應方程式_______。

A.FeS B.Fe2O3 C.Na2S D.ZnO

(4)由 FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3，需要進行的操作是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】浩瀚的海洋里蘊藏著豐富的化學資源。利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

（1）氯元素在周期表中的位置是___。

（2）提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是___。

（3）吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是___。

（4）結合平衡移動原理解釋加石灰乳的作用___。

（5）用原子結構知識解釋Na的金屬性強于Mg的原因___。

（6）工業(yè)上常用上述流程“空氣吹出法”實現海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36gBr2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為___mg/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】破壞(或形成)1 mol化學鍵所吸收(或放出)的能量稱為鍵能。已知 H—H 鍵的鍵能為 436 kJ·mol－1，O=O鍵的鍵能為 498 kJ·mol－1， H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 ， 則 H2O 分子中 O—H 鍵的鍵能為( )

A.485.5 kJ·mol－1 B.610 kJ·mol－1 C.917 kJ·mol－1 D.1 220 kJ·mol－1

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