用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．0.1mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)目為1.0NA

B．常溫下，1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－和Na+總數(shù)為0.2NA

C．標準狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)為3NA

D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

D

【解析】

試題分析：A、1個氨基中有9個電子，所以0.1mol氨基中有0.9NA的電子，錯誤；B、根據(jù)物料守恒，1L 0.1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COOH、CH3COO－和Na+總數(shù)為0.2NA，錯誤；C、標準狀況下，水不是氣體，所以22.4L的水的物質(zhì)的量不是0.1mol，含有的原子總數(shù)不是0.3NA，錯誤；D、氧氣和臭氧都是由O原子構(gòu)成的，所以16g二者的混合物中O原子數(shù)目是16g/16g/mol×NA=NA，正確，答案選D。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系

考點分析： 考點1：化學計算 考點2：化學用語及其規(guī)律 試題屬性
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練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2—+ 4NH4++2H2O

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

C．氫氧化鋇和稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

D．將鈉加入水中： Na＋2H2O=Na++2OH—＋H2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）

反應(yīng)原理：

實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；

②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸；

④控制溫度約為50℃-55℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g。

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水

對硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

（1）儀器A的名稱是________。

（2）配制混酸的方法是 。

（3）若實驗后在三頸瓶中收集的產(chǎn)物較少，可能的原因是： 。

（4）本實驗采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點是 。

（5）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

操作1的名稱是 ，操作2中不需要用到下列儀器中的 。（填序號）

a.冷凝管

b.酒精燈

c.溫度計

d.分液漏斗

e.蒸發(fā)皿

（6）本實驗中鄰、對硝基甲苯的產(chǎn)率為________（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是

A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物

B．原子半徑的大小順序：r（Z）> r（R）> r(X) > r(Y)

C．X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同

D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示方法檢查裝置的氣密性

B．用圖2所示裝置和方法制取氨氣

C．用圖3所示裝置和方法進行石油分餾

D．用圖4裝置和方法分離乙醇與乙酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）亞氯酸鈉（NaClO2 ）是一種高效漂白劑和強氧化劑。某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實驗裝置如下：

回答下列問題：

（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、 、 。

（2）實驗須使NaClO3稍微過量，目的是 。

（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應(yīng)注意 。

（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子，一種為ClO2—，則另一種為 。

（5）B中反應(yīng)的離子方程式為 。

（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入 （填序號，下同）酸化，再加入 檢驗。

①稀HNO3

②稀H2SO4

③K2SO3溶液

④BaCl2溶液

⑤FeCl2溶液

⑥KSCN溶液

（7）預計NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），至少需 g NaClO3（式量：106.5）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中X元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法不正確的是

Z

W

X

Y

A．X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族

B．原子半徑：X > Z > W

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W > Y

D．Y的最高價氧化物可以和W的最簡單氫化物反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途

（1）25℃時將氯氣溶于水形成氯氣－氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如左上圖所示。

①已知HClO的殺菌能力比ClO－強，由圖分析，用氯氣處理飲用水時，pH＝7.5與pH＝6時殺菌效果強的是__________。

②氯氣－氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為

______________________________________________________________。

（2）ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應(yīng)的化學方程式____________。

（3）工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2，在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2。電解時，NaClO3在_____極（填陰或陽）生成，生成ClO3–的電極反應(yīng)式為_________________________。

（4）一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小與化合價的關(guān)系如右上圖所示

①從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是 （填離子符號）。

②B → A + D反應(yīng)的熱化學方程式為 （用離子符號表示）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三年級3月適應(yīng)性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。

（1）圖中X的電子式為 ；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O （填“強”或“弱”）。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下， ，得電子能力逐漸減弱。

（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。

①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是______（填字母序號）。

a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3

②已知反應(yīng)：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+SO2↑+H2O。研究其反應(yīng)速率時，下列說法正確的是 （填寫字母序號）。

a.可通過測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率

b.可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響

c.可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響

（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體。

已知：①CO(g)+ 1/2 O2(g)＝CO2(g) △H=－283 kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) △H=－296 kJ·mol-1

①則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學方程式為 。

②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 （填寫字母序號）。

a．v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1

b．平衡常數(shù)不變

c．氣體密度不變

d．CO2和SO2的體積比保持不變

測得上述反應(yīng)達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為，則SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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