Question

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列說法正確的是

A. 還原產(chǎn)物是鈉Na和Fe3O4

B. 用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離

C. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

D. 每生成1 mol H2，該反應轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.在該反應中，Na元素的化合價由反應前NaOH中的+1價變?yōu)榉磻��?/span>Na單質的0價，化合價降低，獲得電子，被還原，所以還原產(chǎn)物是Na；Fe元素的化合價由反應前Fe單質的0價變?yōu)榉磻��?/span>Fe3O4中的+2、+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以Fe3O4是氧化產(chǎn)物，A錯誤；

B. Fe與Fe3O4都可以被磁鐵吸引，所以不能用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離，B錯誤；

C.鈉極易被空氣中的氧氣氧化，所以將生成的氣體在空氣中冷卻得不到鈉，C錯誤；

D.根據(jù)方程式可知：每生成2 mol H2，轉移8mol的電子，則生成1molH2，轉移電子的物質的量為4mol，電子數(shù)目約為4×6.02×1023， D正確；

故合理選項是D。