19．下列有關(guān)鈉的敘述，正確的是（　　）
①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉            
②金屬鈉有強還原性
③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅    
④金屬鈉可以保存在煤油中
⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價．
A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤

分析 鈉性質(zhì)活潑，燃燒生成過氧化鈉，易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)，在自然界中以化合態(tài)存在，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，以此解答該題．

解答 解：①鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，故錯誤；            
②金屬鈉原子半徑較大，最外層有1個電子，易失去電子，有強還原性，故正確；
③鈉與水劇烈反應(yīng)，投入硫酸銅溶液中反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銅，故錯誤；    
④與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故正確；
⑤元素最高化合價與價電子有關(guān)，鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價，故正確．
故選D．

點評 本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成
B．原電池的正極反應(yīng)式為：O2十2H2O十4e-═4OH-
C．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大

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10．2022年北京-張家口第24屆冬季奧林匹克運動會三大理念是“以運動員為中心、可持續(xù)發(fā)展、節(jié)儉辦”，為了可持續(xù)發(fā)展，下列環(huán)保建議中，你認為不能采納的是（　�。�
A．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動燃料
B．開發(fā)、使用新能源
C．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
D．大量使用農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量

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7．2015年8月12日天津港一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸事故，造成大批人員傷亡，事故原因是違規(guī)存放爆炸物品．如圖標警示的是爆炸物品的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖．下列關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�
A．鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3：2B．鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1
C．鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9D．鎂和鋁反應(yīng)所用時間之比為3：2

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4．飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，配平其化學(xué)方程式□Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．

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11．化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)．將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中，達化學(xué)平衡后，測得反應(yīng)器中有0.044molSO3（g），請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，850K時平衡常數(shù)為6.7×103．
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為88%．
（3）達到化學(xué)平衡后，其他條件不變，往反應(yīng)器中再通入0.030molO2，則O2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同），SO2的轉(zhuǎn)化率增大．

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8．寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）H2H：H
（2）H2O
（3）CO2
（4）N2．

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2．相同溫度下，在體積相等的三個密閉容器甲、乙、丙中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
其中甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器、丙為恒容絕熱容器；實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②130放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A．N2的轉(zhuǎn)化率：丙是甲的二倍
B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：甲=乙＞丙
C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：甲＞乙＞丙
D．放出熱量關(guān)系：b＜a＜92.4

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