某溶液中由水電離出來的C(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是(     )
A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4
C
由水電離出的氫氧根離子濃度可以看出，水的電離受到抑制，那么溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，因?yàn)樗峄驂A電離出的氫離子或氫氧根離子都可以抑制水的電離。而C選項(xiàng)中的氯化銨電離出的銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，所以答案選C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)完成后，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。滿足該條件的反應(yīng)可能是
A．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合
C．CH3COOH與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，以下4種溶液pH最大的是
A．0.01 mol·L－1氨水溶液
B．0.02 mol·L－1氨水與0.02 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合液
C．0.03 mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合液
D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，（題中 a < b， b ≥  8）。問：
（1）若a+b=14，則Va／Vb＝                 .
（2）若a+b=13，則Va／Vb＝                 
（3）若a+b＞14，則Va／Vb＝             ，且Va         Vb(填“＞”“＜”“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有甲、乙兩份體積均為l L，濃度均為0．1mol／L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0．2mol／L的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。則a、b正確的答案組合是
A．9～11之間； 0．1B．9～11之間； 0．2
C．12～13之間； 0．2D．13； 0．1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HA H＋＋A－，如圖將1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是（   ）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

pH = 2與pH = 5的兩強(qiáng)酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)________HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)的下列五種溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是
溶質(zhì)
HCl(aq)
FeCl3
NaOH
HCOONa
C2H5OH
溶液的pH
3
4
10
11
未測定
水的電離程度
α1
α2
α3
α4
α5
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2                 B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1  
C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3                 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4 

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