用0.1mol×L-1 NaOH溶液滴定100mL0.1mol×L-1鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍為（　）

A．6.9～7.1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3.3～10.7

C．4.3～9.7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．6～8

 

答案：C
解析：

恰好反應(yīng)時(shí)耗100mL NaOH溶液，+0.1%就是多加0.1mLNaOH溶液，-0.1%就是少加0.1mLNaOH溶液。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

用0.1mol×L-1 NaOH溶液滴定100mL0.1mol×L-1鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍為（　）

A．6.9～7.1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3.3～10.7

C．4.3～9.7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．6～8

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

用0.1mol×L-1NaOH溶液滴定0.1mol×L-1鹽酸，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是（　）

A．4　　　　　　　　　　　　    B．7.2　　　　　　　　　　　　  C．10　　　　　　　　　　　　  D．11.3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

用0.1mol×L-1NaOH溶液滴定100mL0.1mol×L-1鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍為（�。�

A．6.9～7.1　　　　　　　　 B．3.3～10.7　　　　　　    C．4.3～9.7　　　　　　　　 D．6～8

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①配制0.1mol×L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01mol×L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸②用0.1mol×L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知的Ba(OH)2溶液10mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL  ③用測(cè)定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線。取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀  ④過(guò)濾。過(guò)濾上述所得濁液  ⑤取濾液20mL，用0.01mol×L-1鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器______________。

A．托盤(pán)天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管  D．量筒  E．燒杯  P．膠頭滴管  G．玻璃棒

（2）滴定操作中，左手_________，右手___________眼睛__________。

（3）Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________。

（4）過(guò)濾所得濁液的目的是_______________。

（5）此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為_________________。

（6）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果_________（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)卷（安徽） 題型：實(shí)驗(yàn)題

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)節(jié)問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。
（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1molL-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是      ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入        （寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式       。t1時(shí)刻后，改反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中N的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是         。

（3）改課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：溶液的pH；
假設(shè)二：       ；
假設(shè)二：       ；
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的N濃度可用離子色譜儀測(cè)定

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