類推是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要思維方法．下列有關(guān)類推結(jié)論正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 化學(xué)事實(shí) 類推結(jié)論
 A 銅絲在氧氣中加熱反應(yīng)生成CuO 銅絲在S蒸氣中加熱反應(yīng)生成CuS
 B 常溫下，pH=2的稀鹽酸加水稀釋至100倍后溶液的pH變?yōu)? 常溫下，pH=2的醋酸溶液加水稀釋至100倍后溶液的pH變?yōu)?
 C 同一周期從左到右，主族元素非金屬性逐漸增強(qiáng) 同一周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大
 D 除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，看采用充分加熱的方法 除去碘粉末中混有少量的NH4Cl，看采用充分加熱的方法
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律
專題：
分析：A．S具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)其電離；
C．同一周期元素，主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；
D．Na2CO3的穩(wěn)定性大于NaHCO3，且加熱條件下，NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3；NH4Cl不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣和HCl，穩(wěn)定較低時(shí)二者又轉(zhuǎn)化為NH4Cl．
解答： 解：A．氧氣氧化性較強(qiáng)，能將變價(jià)金屬氧化為較高價(jià)態(tài)，S具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，所以銅絲在硫蒸氣中加熱反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；
B．由于醋酸是弱酸，加水稀釋不斷電離出H+，故pH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍后溶液的pH＜4，故B錯(cuò)誤；
C．同一周期元素，主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其吸引電子能力越強(qiáng)，則其電負(fù)性越大，故C正確；
D．碘粉中混有少量的NH4Cl，加熱后碘粉易升華，NH4Cl易分解，遇冷后碘粉凝華，NH3和HCl又化合生成NH4Cl，兩者又混在一起，無(wú)法分離，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)，為高考高頻點(diǎn)，涉及物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律、弱電解質(zhì)電離等知識(shí)點(diǎn)，注意S單質(zhì)和金屬反應(yīng)特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析有關(guān)C的說(shuō)法正確的是

A、質(zhì)子數(shù)為6 B、電子數(shù)為13 C、中子數(shù)為6 D、質(zhì)量數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是

A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑與HI、H2O2等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
①稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解．
②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過(guò)量KI溶液，寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放在
 
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
．
（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
順序步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量純凈的NaCl，加適量蒸餾水溶解溶液無(wú)變化
②滴入少量淀粉-KI溶液，振蕩溶液無(wú)變化
③然后再滴加稀硫酸，振蕩溶液變藍(lán)色
請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：
 
；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推測(cè)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、3%H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，
 
 
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的稀硫酸酸化，
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種硬鋁合金是由 Al、Cu、Mg三種金屬組成，主要應(yīng)用于耐熱可焊的結(jié)構(gòu)件及鍛件．某研究小組欲探究該合金的性質(zhì)并測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）甲同學(xué)預(yù)測(cè)：該合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時(shí)有NO2氣體生成，可能還有NO生成．
查閱資料：常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在．
設(shè)計(jì)如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．按圖甲連接裝置并檢驗(yàn)氣密性后，稱取5g 合金放于圓底燒瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

①合金中Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②C裝置的目的是
 
．
③能證明有NO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，能證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是
 
．
④實(shí)驗(yàn)進(jìn)行至A中固體全部溶解后，未檢驗(yàn)到有NO生成，甲同學(xué)認(rèn)為硬鋁合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時(shí)沒(méi)有NO生成．乙同學(xué)認(rèn)為不能確定是否生成了NO，需補(bǔ)充操作才能證明，該操作是
 
．
（2）為測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)查閱資料：部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全的pH
Al3+3.44.7
Cu2+4.16.9
Mg2+9.412.4
pH＞7.8時(shí)，Al（OH）3開始溶解，pH＞10.8時(shí)沉淀完全溶解．
設(shè)計(jì)如圖乙方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①調(diào)節(jié)pH時(shí)，應(yīng)控制pH的范圍是
 
．
②選用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，得到溶液B的離子方程式是
 
．
③Al（OH）3經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量，質(zhì)量為8.5g，則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X可能含有2種鹽
B、Y可能含有（NH4）2SO4
C、a是SO3
D、（NH4）2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料．

完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)作為催化劑的正常用量，原因是
 
．
（2）驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是
 
（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是
 
．（選填編號(hào)）
a．溴水褪色b．有油狀物質(zhì)生成
c．反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d．反應(yīng)后水溶液接近中性
（3）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲乙兩套裝置如圖1都可以選用．關(guān)于這兩套裝置的說(shuō)法正確的是
 
．（選填編號(hào)）
物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）
乙醇78.5
乙酸117.9
乙酸乙酯77
a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高
b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高
c．甲裝置有冷凝回流措施
d．乙裝置有冷凝回流措施
（4）用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3
以上流程中試劑A的化學(xué)式是
 
；操作Ⅱ的名稱是
 
；操作Ⅲ一般適用于分離
 
混合物．
（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；
②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇．
按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入
 
，產(chǎn)物可變?yōu)闊o(wú)色．與方案①相比較，方案②的明顯缺點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X與Z、Y與W同主族，Y是地殼中含量最多的元素，W元素與X元素可以形成18電子的分子，R元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、R元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，但不會(huì)溶于稀氨水
B、Y分別可與X和Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，且形成的化合物晶體類型相同
C、Y的氫化物分子間存在氫鍵，因此Y的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物的穩(wěn)定性
D、原子半徑從小到大：X＜Y＜Z＜R＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在生活、生產(chǎn)中，下列行為安全合理的是（　�。�
A、向燃著的酒精爐中添加酒精
B、在含有大量鋁粉塵的車間使用明火
C、金屬鈉著火時(shí)用水滅火
D、氨氣泄漏時(shí)用濕毛巾捂住口鼻逃生

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同步練習(xí)冊(cè)答案