【題目】PMMA俗稱有機(jī)玻璃，是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異的一種，其合成線路如下圖所示：

已知：在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：RCH2－X＋NaOH→RCH2OH＋NaX (X代表鹵素)

回答下列問題：

（1） F的結(jié)構(gòu)簡式為___________，所含官能團(tuán)的名稱是__________。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________， 該過程中屬于取代反應(yīng)的有___________。

（3）寫出③、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

【答案】 CH2=C(CH3)COOCH3 酯基、碳碳雙鍵 CH2=C(CH3)CH2Cl ①、②、⑤ ；；

【解析】由的結(jié)構(gòu)、A的分子式可以知道, 與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A與NaOH的水溶液加熱反應(yīng)生成B，B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),故B為伯醇,則A為CH2=C(CH3)CH2Cl,A發(fā)生鹵代烴的水解生成B為CH2=C(CH3)CH2OH,B發(fā)生催化氧化生成C為CH2=C(CH3)CHO,C進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH2=C(CH3)COOH,由PMMA的結(jié)構(gòu)可以知道,F發(fā)生加聚反應(yīng)生成PMMA,則F為CH2=C(CH3)COOCH3,E與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,故E為CH3OH,據(jù)此解答.

(1)由上述分析可以知道,F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3,所含官能團(tuán)的名稱是:酯基、碳碳雙鍵,答案是: CH2=C(CH3)COOCH3;酯基、碳碳雙鍵

(2)由上述分析可以知道,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH2Cl, 該過程中屬于取代反應(yīng)的有①、②、⑤，答案為：CH2=C(CH3)CH2Cl；①、②、⑤

(3)反應(yīng)(3)是醇的催化氧化,反應(yīng)化學(xué)方程式為:，反應(yīng)(5)是羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式為:，答案是:；；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A.氟化氫的電子式：
B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na++Cl﹣
D.乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是（　　）

A. H和D互為同位素

B. 與互為同分異構(gòu)體

C. CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物

D. O2和O3互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ．
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸． ①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2cm處
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．（填字母）
A.
B.
C.
D.
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用pH= 1的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為x和y，則x和y的關(guān)系正確的是（ ）
A.x> y
B.x<y
C.x= y
D.x≤y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（　　）
A.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔
B.1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
C.2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔
D.2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已如反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ) 與溫度(T)、ω 的關(guān)系，圖乙表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法錯誤的是

A. 圖甲中，ω2>1

B. 圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 溫度T1、ω=2時，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)兩組實(shí)驗(yàn)，研究KI 的性質(zhì)。

Ⅰ.研究KI與FeCl3的反應(yīng)，設(shè)計(jì)方案如下：

（1）請用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得的結(jié)論___________________。

（2）小組成員經(jīng)過討論，認(rèn)為還有必要做補(bǔ)充FeCl2溶液與碘水的實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)現(xiàn)象是_____________________。

Ⅱ.為了研究KBrO3容液與KI溶液的反應(yīng)。該小組查閱資料，得知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>

BrO3->IO3->Br2>Fe3+，并設(shè)計(jì)如下裝置。電極均為碳電極，鹽橋這的電解質(zhì)為硫酸鉀，在右池這加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少許淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通過滴定管逐漸滴加0.1mol/LKBrO3溶液，觀察到以下現(xiàn)象：當(dāng)?shù)渭?/span>KBrO3溶液時，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時右電池的溶液變藍(lán)，在連續(xù)滴加KBrO3溶液時，發(fā)現(xiàn)滴加過程中有一段時間電流計(jì)的指針不再偏轉(zhuǎn)，再繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針又開始偏轉(zhuǎn)，同時右池溶液藍(lán)色逐漸變淺。

（3）當(dāng)開始滴加KBrO3 溶液時，右池中的電極反應(yīng)式__________________。

（4）在不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時間里，滴加的KBrO3溶液的體積為___________mL。

（5）當(dāng)電流計(jì)的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，左池中的電極反應(yīng)式為_______________________。

（6）利用上述電化學(xué)裝置，可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的滴定，則判斷其反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)方法

是___________________。稱量10.0 g綠礬(FeSO4·7H2O) 固體溶于水，加入到上述裝置的右池中，左池中先加入適量的稀硫酸，若終點(diǎn)時消耗0.25mol/ LKBrO3溶液20.00 mL，則 綠 礬的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，富含蛋白質(zhì)的食物是（ ）
A.雞蛋
B.饅頭
C.白菜
D.蘋果

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