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12．為了加快漂白粉的作用，最好的方法是（　�。�
A．加入苛性鈉溶液B．用水濕潤C．加少量鹽酸D．加干燥劑使用

分析 漂白粉的有效成分的是次氯酸鈣，但實際起漂白作用的是次氯酸，因此要加速漂白粉的漂白作用就得將次氯酸鈣轉化為次氯酸，利用強酸制弱酸的原理進行．

解答 解：根據漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，其有效成分為次氯酸鈣，但實際上起漂白作用的是次氯酸，利用強酸制弱酸的原理，鹽酸的酸性比比次氯酸的酸性強，次氯酸鈣與鹽酸反應生成具有漂白性的次氯酸，以加速漂白粉的漂白作用，加苛性鈉、用水濕潤、加熱干燥，都不會產生次氯酸，
故選C．

點評 本題圍繞漂白粉的漂白原理來分析解決，實際上還是元素化合物的性質問題，需要掌握相關元素化合物的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物H是一種重要的化工原料，其合成工藝如圖所示：

已知：
①
②C的質譜圖中最大質荷比為72，其核磁共振氫譜圖中有3組峰，紅外光譜發(fā)現C與F具有相同的官能團；
③G的分子式為C8H10O；
④H分子中含有兩個甲基．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是．
（2）B的化學名稱是2-甲基-1-丙醇，B→C 的反應類型：氧化反應．
（3）寫出C→D的化學方程式：（CH3）2CHCHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O+3H2O．
（4）在一定條件下，1molF 能與 1molH2反應生成G，F可以發(fā)生銀鏡反應，則F的結構簡式為；F分子中最多有15個原子共面．
（5）G的芳香族同分異構體還有18種（不考慮立體異構），寫出其中核磁共振氫譜圖中有4組峰的一種同分異構體的結構簡式（或、）．
（6）參照題中流程圖，寫出由2-丙醇合成1-丙醇的合成路線圖CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2 $→_{H_{2}O/OH-}^{B_{2}H_{6}}$CH3CH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學為驗證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，用如圖裝置進行實驗：

回答下列問題．
（1）裝置Ⅰ中的現象是固體溶解，有氣泡冒出，裝置Ⅱ的作用是吸收裝置Ⅰ中揮發(fā)出來的HCl氣體，其中可能發(fā)生反應的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（2）裝置Ⅲ中的現象是白色膠狀沉淀產生，反應的化學方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（膠體）．
（3）該實驗的實驗結論是酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是現行的元素周期表，請按題中要求回答下列有關問題：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨⑩
⑪⑫
（1）115號元素X的位置第七周期第ⅤA族
（2）畫出⑨的簡單離子的結構示意圖．
（3）①②⑤⑧的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C＞H（用元素符號表示）．
（4）②⑧⑨⑩的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（用化學式表示）．
（5）⑤與⑦的最高價氧化物的水化物間反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）⑨⑩的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-（用離子符號表示）．
（7）⑩的非金屬性比⑫強，用一個離子方程式表示為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
（8）用電子式表示⑨與⑪形成化合物的過程為．
（9）③的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應的產物中化學鍵的類型是離子鍵和共價鍵．
（10）⑥與⑦的金屬性較強的是鎂（填元素名稱）．
（11）②的最高價氧化物的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生反應的離子方程式正確的是
①S2-+2NO3-+4H+=2NO2+S+2H2O        
②2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S+Fe2++6H2O
④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+=7NO+10S+Fe2++14H2O
⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+=5NO+8S+Fe2++10H2O（　�。�
A．②③⑤B．③④⑤C．②④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴（　�。�
A．1-氯丁烷B．氯乙烷C．2-氯丁烷D．溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．1L1mol/L的氯化鐵溶液中，若C1-的數目為3 NA，則Fe3+的數目為NA
B．1 molN2和3 molH2在一定條件下充分反應，轉移電子數目為6NA
C．常溫下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中陰離子數目大于0.1 NA
D．0.1 mol Cl2通入水中，轉移電子的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．高壓下氮氣聚合生成高聚氮，其晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網狀結構．已知晶體中N-N鍵的鍵能為160KJ/mol，而N≡N的鍵能為942KJ/mol．則下列說法不正確的是（　�。�
A．鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成的物質越穩(wěn)定
B．高聚氮晶體屬于原子晶體
C．該晶體中氮原子數與氮氮鍵數比為1：3
D．高聚氮可以用作炸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列哪位科學家根據a粒子散射實驗提出了原子結構的有核模型（　�。�
A．道爾頓B．盧瑟福C．湯姆生D．玻爾

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