MnO2是具有多種特殊功能的材料，工業(yè)上用菱鐵礦（MnCO3）為原料制備MnO2的工業(yè)流程如下：

試回答以下問題：

（1）提高水浸效率的方法有______、______（填兩種）。實(shí)驗(yàn)室里洗滌MnO2時(shí)用到的玻璃儀器有_____。NaClO的電子式為_________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。

（3）反應(yīng)②生成MnO2的同時(shí)，得到一種黃綠色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）反應(yīng)②的尾氣常溫下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循環(huán)利用，若制得87gMnO2，理論上還需要補(bǔ)充NaClO______mol。

（5）工業(yè)上還可以將菱錳礦用硫酸直接浸取后，通過電解MnSO4和H2SO4的混合液制備MnO2，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。

（1）滴定時(shí)應(yīng)選用 作指示劑；

（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗 B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

（4）為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

V(燒堿溶液)/mL

V(HCl)/mL

初讀數(shù)

末讀數(shù)

1

20.00

0.80

21.00

2

20.00

1.00

20.80

3

20.00

0.20

22.80

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）

（5）若某樣品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種組成，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取mg樣品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用濃度為cmol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙繼續(xù)用濃度為cmol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液v2ml(v1和v2均不為0)，

根據(jù)v1和v2數(shù)值大小判斷樣品的組成（用化學(xué)式表示）：

①v1>v2 ②v1=v2 ③v1<v2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“84”消毒液有效成分為 NaClO, 已知酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是( )

A．“84”消毒液可以與福爾馬林溶液混合使用

B．NaClO的穩(wěn)定性和漂白性都比HClO強(qiáng)

C．工業(yè)上在特定條件下電解飽和食鹽水制得NaClO，原理為：NaCl + H2O = NaClO +H2↑

D．NaClO溶液在空氣中發(fā)生離子反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林長(zhǎng)春外國(guó)語學(xué)校高三上第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是 （ ）

A．鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+

C．用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+

D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。當(dāng)Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色沉淀生成：Pb2++H2S＝PbS↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．MgO的熔點(diǎn)高，可用做防火板材料

B．BaC03與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

C．臭氧有強(qiáng)氧化性，可用于餐具消毒

D．NH3易液化，可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川唐徠回民中學(xué)高一上10月化學(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有m g某氣體X2,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

（1）該氣體的物質(zhì)的量為____________________mol.

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______________________個(gè).

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________________L.

（4）該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________.

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________mol·L-1.

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三上學(xué)期12月第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是 ( )

A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

—種直接肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電路中每轉(zhuǎn)移6.02X1023個(gè)電子，則有1molNa+穿過膜向正極移動(dòng)

C．b極的電極反應(yīng)式為H202+2e-20H-

D．用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)陽(yáng)極生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，消耗肼0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

①過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

②常溫下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA

③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA

④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子

⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥

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