18．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．60 mLB．90 mLC．120 mLD．45 mL

分析 Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)又得到硝酸，反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液生成Cu（OH）2沉淀，縱觀整個(gè)過程，Cu提供電子等于氧氣獲得電子等于Cu（OH）2中氫氧根離子物質(zhì)的量．

解答 解：Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應(yīng)又得到硝酸，反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液生成Cu（OH）2沉淀，縱觀整個(gè)過程，Cu提供電子等于氧氣獲得電子等于Cu（OH）2中氫氧根離子物質(zhì)的量，則n（NaOH）=n（OH-）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$×4=0.6mol，則消耗NaOH溶液的體積是$\frac{0.6mol}{5mol/L}$=0.12L=120mL，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，分析整個(gè)過程利用守恒法進(jìn)行解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO
C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑D．Cu（OH）2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于四種基本反應(yīng)類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaClB．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．Cl2+2KBr═Br2+2KClD．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．W、X、Y、Z分別為H、C、N、O元素．
（1）由XW4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量YZ2和Y2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)b、d．
②25min時(shí)，增加了NO2（填物質(zhì)的化學(xué)式）0.8 mol．
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是c、d、b、a（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨（NH4VO3）中硅、磷元素雜質(zhì)的流程如圖1：

（1）堿熔時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
a．升溫               b． 加壓              c．增大NaOH溶液濃度
（2）濾渣主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若濾液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10-6 mol•L-1，則c（Mg2+）至少為4×10-5mol•L-1．
（3）由圖2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑．隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升溫促進(jìn)Mg2+水解生成Mg（OH）2；隨著溫度升高，除硅率增大，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用離子方程式表示）．
（4）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的措施為50℃水浴加熱．在此溫度和pH=8的最佳條件下，探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向A中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等（A或B）中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測(cè)定沉釩率．（忽略混合過程中溶液體積的變化）
（5）高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V2O5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．從A甲醛、B稀鹽酸、C乙醇、中選擇合適的答案，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)．
（1）能用于除去熱水瓶膽水垢（主要成分：CaCO3）的是B
（2）家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是A
（3）有時(shí)醫(yī)生要在某些發(fā)高燒病人身上涂擦C因?yàn)樵撚袡C(jī)物蒸發(fā)時(shí)，會(huì)向人體吸熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生0.58g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．
試回答：
（1）混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量：
NaOH是0.065mol，
AlCl3是0.01mol，
MgCl2是0.01mol．
（2）C點(diǎn)所加的鹽酸的體積是130mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，M是一種液體氧化物，N是氣體化合物，①的條件是點(diǎn)燃，且B為淡黃色粉末，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）推斷出各符號(hào)所代表物質(zhì)的化學(xué)式：
ANa BNa2O2 DNa2CO3
（2）寫出⑦⑧兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式
⑦CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
⑧HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．10g鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，生成氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．35.6%B．27%C．10%D．73%

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