【題目】石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物,石油精煉可以獲得多種化工原料。

請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問題:

(1)由原油獲得汽油,分離的方法是____________________________。

(2)丙烯在一定條件下生成聚丙烯,這種高分子化合物的鏈節(jié)為______________。

(3)石油裂化是為了得到更多的汽油,裂化汽油可以使溴的四氰化碳溶液褪色,其原因是____________________________。

(4)石油中某些有機(jī)物在加熱和催化劑條件下可由鏈狀烴變?yōu)榄h(huán)狀烴。已知在一定條件下某鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴,研究人員推測(cè)其可能是,為驗(yàn)證其結(jié)構(gòu),取少量該有機(jī)物,加人少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,靜置。若結(jié)構(gòu)為________,則現(xiàn)象為________________;若結(jié)構(gòu)為________,則現(xiàn)象為________________。

【答案】分餾 裂化汽油中含有烯烴等不飽和烴,能與發(fā)生加成反應(yīng),從而使溴的四氯化碳溶液褪色 酸性高錳酸鉀溶液不褪色 酸性高錳酸鉀溶液褪色

【解析】

(1)汽油、煤油、柴油的沸點(diǎn)不同,工業(yè)常用分餾的方法分離;

(2)丙烯在一定條件下生成聚丙烯,由此可確定聚丙烯的鏈節(jié)是:;

(3)裂化汽油中含有烯烴等不飽和烴,能與發(fā)生加成反應(yīng),可以使溴的四氯化碳溶液褪色;

(4)雙鍵能使高錳酸鉀褪色,苯環(huán)不能,故若不褪色則為,褪色則為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O、NONO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

1N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________

2NONO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NONO2去除率的有________(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是________(填化學(xué)式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。

3NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl,其離子方程式為________。

NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料,以FeO·Cr2O3為原料制備K2Cr2O7的流程如下:

已知:2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列問題:

(1)寫出濾渣的一種用途:___________________。

(2)“調(diào)節(jié)pH”可實(shí)現(xiàn)CrO42-Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化。室溫下,若初始濃度為1.0 mol·L-1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)c(H+)的變化如圖所示:

①由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”)。

②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

(3)流程中的轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型)

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)_______mol·L-1,此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgClKsp分別為2.0×10-122.0×10-10)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將石油分餾得到的重油進(jìn)行裂化可以獲得較多的輕質(zhì)燃油。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè).上石油的催化裂化設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化,試管II中有少量液體生成,試管鞏中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實(shí)驗(yàn)后聞試管II中液體的氣味,發(fā)現(xiàn)其具有汽油的氣味。

資料一 石蠟是含有20 ~ 30個(gè)碳原子的烷烴組成的混合物,常溫下呈固態(tài)。

資料二 石油催化裂化過程中通常使用作催化劑。

1)為保證實(shí)驗(yàn)成功,實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是_________________;裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是________________________

2)試管II中有少量液體生成說明________________。

3)試管III中溶液褪色說明_______________________

4_______(填“能”或“不能”)用試管II中的液體萃取溴水中的溴,理由是___________。

5)寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式:___________________________

6)石油裂化的主要目的是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí),其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍,D元素與B元素同族,C元素與A元素同族,E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。

(1)A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________(用元素符號(hào)表示),E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。

(2)B和D的氫化物中,B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是____________________________。

(3)C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類,鍵長(zhǎng)較短的鍵為__________(填“a”或“b”)。

(4)E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8,是有機(jī)合成的重要催化劑,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔點(diǎn)50~51℃,45℃(1.33kPa)時(shí)升華。

① E2(CO)8_________晶體。(填晶體類型)

② E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl為白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,潮濕的CuCl在空氣中被氧化為Cu2(OH)3Cl。

(1)一種由海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下:

①“溶解”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

②潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________;

③已知常溫下Cu(OH)2溶度積常數(shù)Ksp2×1020要使c(Cu2)0.2 mol·L1的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全(使銅離子濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种?/span>)則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH___________以上。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸,可用于作金屬表面處理劑。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;

H3PO2可將溶液中的Ag還原為銀,從而用于化學(xué)鍍銀,反應(yīng)同時(shí)生成P元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。在該過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:___________;

NaH2PO2的水溶液呈弱堿性,用離子方程式說明原因:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一會(huì)過濾

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8 g 14C18O中質(zhì)子數(shù)為1.4NA

B. 常溫下,0.3 mol NO2通入水中完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol,若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ,則消耗O2分子數(shù)為NA

D. 62.0 g乙二醇中含有的羥基數(shù)目為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案