【題目】要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（ ）

A. 硫酸鹽 B. 硫化物 C. 碳酸鹽 D. 以上沉淀劑均可

【答案】B

【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，PbS的溶解度最小，因此選用沉淀劑，硫化物最好，故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。

Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_______________。

（2）利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無(wú)色）中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋?/span>_________________________。

Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________。

（5）除去B中過(guò)量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定， 除去H2O2的方法是__________。

（6）步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性有機(jī)飲料，其主要成分是蘋果酸。某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)蘋果醋提純后得到蘋果酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(1)蘋果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是_______________、_______________。

(2)蘋果酸分子式是_______________。

(3)1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，可產(chǎn)生_______ mol H2。

(4)1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生_______mol CO2。

(5)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

(6)蘋果酸不可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號(hào))。

①加成反應(yīng)　②酯化反應(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)

④氧化反應(yīng)　⑤消去反應(yīng)�、奕〈磻�(yīng)

(7)一定條件下，2 mol蘋果酸發(fā)生反應(yīng)，生成1 mol含有八元環(huán)的化合物和2 mol H2O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(8)該蘋果酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________(填寫其中一種)。

①在一定條件下，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能夠與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

③能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

④分子中同一碳原子上不存在兩個(gè)—OH基；

⑤1 mol該酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol H2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A、體積比為1：1 B、體積比為11：16

C、物質(zhì)的量比為16：11 D、密度比為11：16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是(　　)。

A. 碘和干冰的升華 B. Na2O2和C60的熔化

C. 氯化氫和氯化鉀的溶解 D. 溴的氣化和NH4Cl加熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A.碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品膨松劑

B.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

C.二氧化硫具有漂白性，可用其水溶液吸收溴蒸氣

D.氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列客觀事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（ ）

A. 冰的密度比水小 B. H2O的分解溫度比H2S高得多

C. 液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫 D. NH3的沸點(diǎn)比PH3高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是

A. 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C. 若分子數(shù)相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH來(lái)配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）

（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有____________（填代號(hào)），還缺少的玻璃儀器是___________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、______________。

（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)?/span>______________。

（4）在配制過(guò)程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是______________。

A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

D．定容時(shí)俯視標(biāo)線 E．稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

（5）用配制好的溶液，再來(lái)配制50mL 0.2mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液____mL

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