Question

【題目】A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關(guān)系B< D；

③E是弱電解質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D是____________溶液，判斷理由是______________________。

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是________（填寫序號）。

① ② ③c（H＋）和c（OH－）的乘積 ④OH－的物質(zhì)的量

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線（填寫序號）。

（4）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________（填寫序號）。

①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E

③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A＝E ④反應過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余

Answer 1

【答案】（1）NaOH；一水合氨是一元弱堿，氫氧化鈉是一元強堿，B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者pH關(guān)系B<D，因此D是氫氧化鈉 （2）①② （3）④ （4）③④⑤

【解析】

試題分析：（1）五種物質(zhì)中NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種，CH3COOH、HCl、NH4HSO4均顯酸性，NaOH、NH3·H2O顯堿性，0.001 mol/L的A溶液pH＝3，則A是鹽酸；B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者pH關(guān)系B<D，所以B是NH3·H2O，D是氫氧化鈉。E是弱電解質(zhì)，所以E是醋酸，則C是NH4HSO4。

（2）①由NH3·H2OOH- +NH4 + 可知，加水促進電離，則n（NH3·H2O）減少，n（OH-）增大，則c（NH3H2O）/c（OH）=n（NH3H2O）/n（OH）減小，正確；②由NH3·H2OOH- +NH4 + 可知加水促進電離，則n（NH3·H2O）減少，n（OH-）增大，c（NH3·H2O）、c（OH-）都減小，c（H+ ）增大，則c（OH）÷c（H+）減小，正確；③因加水稀釋時，溫度不變，則Kw=c（H+ ）·c（OH）是個常數(shù)，錯誤；④由NH3·H2OOH- +NH4 + 可知，加水促進電離，OH-的物質(zhì)的量增大，錯誤，答案選①②；

（3）NH3·H2O是堿，pH>7，NH4 HSO4電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，pH<7，等體積、等物質(zhì)的量濃度NH3·H2O和與NH4 HSO4 混合后溶液發(fā)生反應：NH3·H2O+ NH4 HSO4 =（NH4 ）2 SO4 +H2 O，（NH4 ）2 SO4是強酸弱堿鹽，NH4+會要發(fā)生水解：NH4 +H2ONH3·H2O+H+ ，溶液呈酸性，加熱水解平衡正向移動，c（H+）增大，pH減小，④符合題意；

（4）①A是HCl，E是CH3COOH，若二者的OH-相等，則溶液中H+的濃度也相等，由于醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，電離產(chǎn)生的離子濃度遠小于酸分子的濃度，所以c（CH3COOH）>c（HCl），根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，隨著反應的進行，CH3COOH不斷電離出H+，反應速率比鹽酸中快，產(chǎn)生的氫氣一樣多，反應所需要的時間HCl＞CH3COOH，錯誤；②根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，開始溶液中c（H+）相等，反應時的速率HCl=CH3COOH，錯誤；③根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH3COOH中鋅完全反應，參加反應的鋅的物質(zhì)的量相等，正確；④根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，隨著反應的進行，CH3COOH不斷電離出H+，反應速率比鹽酸中快，正確；⑤根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說明鹽酸中鋅剩余，正確；⑥根據(jù)酸能與鋅反應得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說明鹽酸中鋅剩余，錯誤。故說法正確的是③④⑤。