【題目】以下是測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)?/span>FeSO47H2O）中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、_________及__________。H2O2的作用是_____________。

(2)步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過(guò)濾②洗滌③_________④冷卻⑤稱(chēng)量⑥恒重操作。操作⑥的目的是____________________；證明操作②是否洗滌干凈的操作________________。

(3)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)。

【答案】玻璃棒 100mL容量瓶 氧化Fe2+，同時(shí)不引入新雜質(zhì) 灼燒 確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵 取最后一次洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成則已洗滌干凈 0.07a

【解析】

(1)配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用到的儀器有玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒及100mL容量瓶；H2O2是綠色氧化劑，可將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)不引入雜質(zhì)離子；

(2)步驟V最終得到氧化鐵固體，所以其過(guò)程為過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量、恒重。

(3)先計(jì)算Fe2O3中Fe元素的含量，然后根據(jù)樣品的質(zhì)量ag可計(jì)算agFe2O3中Fe元素質(zhì)量為0.7ag，由鐵元素守恒，1片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素質(zhì)量為0.07ag。

(1) 用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用到的玻璃儀器有用到的儀器有玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒及100mL容量瓶；H2O2是綠色氧化劑，可將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2獲得電子，被還原為H2O，不引入雜質(zhì)離子；

(2)測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)?/span>(FeSO47H2O)中鐵元素含量，用酸溶解，可抑制Fe2+水解，然后加入H2O2，Fe2+變?yōu)?/span>Fe3+，再向該溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，步驟V一系列操作依次是：①過(guò)濾②洗滌③灼燒④冷卻⑤稱(chēng)量⑥恒重操作。操作⑥恒重操作的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵；證明操作②是否洗滌干凈的操作最終得到氧化鐵固體，(3)agFe2O3中Fe元素質(zhì)量為：ag×=0.7ag，由鐵元素守恒可知：1片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素質(zhì)量為0.07ag。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

甲 乙 丙 丁

A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH

B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示反應(yīng)CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值

D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時(shí)，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程（如圖），乙醛在兩電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列對(duì)電解過(guò)程的分析正確的是

A. 以鉛蓄電池為電源，則a極為Pb電極

B. 石墨Ⅱ電極附近的pH逐漸減小

C. 陽(yáng)極反應(yīng)為CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

D. 每處理含8.8g乙醛的廢水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiC14是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)：

已知：①PdC12溶液捕獲CO時(shí)，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物。

②

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填儀器接口字母)。

(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________(按正確的順序填入下列操作的序號(hào))。

①關(guān)閉分液漏斗活塞 ②打開(kāi)分液漏斗活塞

③停止加熱，充分冷卻 ④加熱裝置D中陶瓷管

(3)裝置D中除生成TiCl4外，同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：__________________________。

(5)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。用其他方法也可代替裝置F，可以是______(寫(xiě)出一種即可)。

(6)制得的TiC14產(chǎn)品中常含有少量CC14，從產(chǎn)品中分離出TiC14的操作名稱(chēng)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_____，升高溫度，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率_____，氫氣的轉(zhuǎn)化率____（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）。實(shí)際生產(chǎn)中溫度一般控制在500℃，原因是__________。

(2)能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的圖示是________。

(3)濃度0.1mol/L的氨水，pH為11。當(dāng)用蒸餾水稀釋100倍時(shí)，則NH3·H2O的電離平衡將向______方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），溶液的pH將為____9（“大于”“小于”“等于”）。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明一水合氨是弱堿：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol—OH含10NA個(gè)電子

B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)可得NA個(gè)H2O

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為3NA

D. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 對(duì)于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

B. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

C. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

D. P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列問(wèn)題：

（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________。

（2）流程中I2碘經(jīng)過(guò)吸附，轉(zhuǎn)化為I－、IO3－再轉(zhuǎn)化為I2的過(guò)程，這樣做的目的是_______。

（3）反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固體生成；由于反應(yīng)放熱，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生_____（填顏色）的氣體。因此，反應(yīng)②需要在______條件下進(jìn)行。

（4）實(shí)驗(yàn)室從反應(yīng)②所得溶液提取碘，可加入CCl4_______（填操作名稱(chēng)）碘，即把碘從水溶液中提取出來(lái)，并用________（填儀器名稱(chēng)）分離兩種溶液。

（5）活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>I－，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_______（填微粒符號(hào)）。

已知NaHSO3溶液顯弱酸性，試從平衡的角度解釋原因____________。

向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，請(qǐng)判斷：c(Na+)____c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)（填“>”、“<”或“=”）。

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