【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 2g D218O中所含中子數(shù)為NA

B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C. 1mol/L碳酸氫鈉溶液中的HCO3—數(shù)目小于NA

D. 一定條件下，39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數(shù)為6NA

【答案】D

【解析】A．2gD218O的物質(zhì)的量為mol，mol該水中含有中子的物質(zhì)的量都是mol，所以含有的中子數(shù)為NA，選項A錯誤；B、氯氣與水反應是可逆反應，且2.24L Cl2沒說明是標準狀況下，故無法計算其物質(zhì)的量，選項B錯誤；C、沒有給定體積，無法計算離子的數(shù)目，選項C錯誤；D、乙炔和苯的最簡式均為CH，每13g含有2mol原子，故一定條件下，39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數(shù)為6NA，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃時，發(fā)生反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

（1）恒溫時，在一個2L的密閉容器中加入4molC 和1molH2O(g),5min后反應達到平衡，C 的轉(zhuǎn)化率為20%。

①0～5min 內(nèi)，用H2O(g)表示的平均反應速率為_________。

②有關(guān)該反應下列說法正確的是_________。

a．容器中壓強不變或混合氣體密度不變均可以判定該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

b．若將加入的碳塊改為碳粉，則能夠提高水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率

c．平衡后，再加入0 .5molC、5mol H2O(g)、2molCO、2molH2,平衡不移動

（2）已知：Ⅰ．破壞1mol 共價鍵所需要的能量如下表：

共價鍵

石墨中的碳碳鍵

H-H

CO

H-O

能量/kJ

475.7

436

1072

463

Ⅱ．石墨層由六角形蜂巢結(jié)構(gòu)的碳原子構(gòu)成，如右圖所示，已知每個碳原子形成的共價鍵數(shù)為1.5NA。

某同學構(gòu)想：通過下圖所示裝置實現(xiàn)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應。

①按該考生的構(gòu)想，石墨電極發(fā)生的反應式為_______________________。

②請用計算判斷該構(gòu)想的合理性：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。

已知：

溫度

溶解度/g

K2CO3

KHCO3

KMnO4

20℃

111

33.7

6.38

請回答：

（1）反應①的化學方程式為______。加熱軟錳礦、KClO3、和KOH固體時，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有_____，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是________。

（2）反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________

（3）實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為_____。若CO2過量會生成KHCO3導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是_________

（4）反應③是模擬工業(yè)上采用惰性電極電解法制取高錳酸鉀晶體，寫出反應的化學方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )

A. pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/L

B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C. W點所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D. 向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2A（g）2B（g）+C（g）△H＞0，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（ ）
A.減壓
B.降溫
C.加壓
D.增大B的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的磷酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管； ②燒瓶； ③燒杯； ④藥匙； ⑤量筒； ⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧容量瓶。 請回答下列問題：

（1） 配制稀磷酸時，上述儀器中不需要用到的有__________（選填序號）。

（2）該磷酸的物質(zhì)的量濃度為________________________________。

（3）若實驗室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，則在實際配制過程中實驗人員需用量筒量取上述磷酸____________________mL。

（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是__________________。（填序號）

A．量取磷酸時，俯視刻度線

B．定容時，俯視容量瓶刻度線

C．配制前，容量瓶中有水珠

D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又向其中加水至刻度線

E．溶解磷酸時燒杯中的溶液未冷卻至室溫，即轉(zhuǎn)移入容量瓶中加水定容。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請根據(jù)要求回答下列問題:

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式_________。

(2)已知:反應I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進行反應I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號)。

A.增大壓強，Kp(用壓強表示的化學平衡常數(shù))增大

B.若測得容器內(nèi)3v(NH3)=2v (H2O)時，說明反應已達平衡

C.通入一定量的氮氣，則化學反應速率增大

D.達到平衡時體系的壓強不再變化

②氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖，該催化劑在低溫時選擇反應_____(填“I”或“II”)。

③520℃時，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式，無需化簡)。恒壓容器中，為了提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______(填字母序號)

A.降低反應溫度 B. 投料比不變，增加反應物的濃度

C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦氣

（3）己知25℃時HCN和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:

物質(zhì)

電離常數(shù)(Ka)

HCN

Ka=5×10-10

H2CO3

Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11

25℃時，測得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)濃度由大到小順序為______，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的化學方程式為:______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為2l世紀的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線_____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是______________。

A．起始充入的CO為1mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）／n（CO）會增大

（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）＝__________；該溫度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應進行的方向為____________（填“正反應方向”或“逆反應方向）”。

（4）科學家常用量熱劑來直接測定某一反應的反應熱，現(xiàn)測得： CH3OH（g）＋3／2 O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知0.05mol某烴在足量的空氣中完全燃燒若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀30.0g若用足量的堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重18.6g，則該烴的實驗式為___________，;分子式為_______;

若該烴分子中所有碳原子都在一個平面上，其結(jié)構(gòu)簡式為________________________

（2）某有機物經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2。分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜如圖，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________________

（3）某烴的含氧衍生物，其分子量小于150，其中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則其分子中的氧原子個數(shù)可能為____________，含氧原子數(shù)最多的該有機物的分子式為____________________________

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