下列說法中，錯誤的是
A．酸堿中和反應屬放熱反應
B．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的
C．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
D．相同條件下，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ熱量，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
科目：高中化學 來源： 題型：
下列不屬于配合物的是( )
A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH
C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na3[AlF6]
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是（ ）
A．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
D．增大反應物濃度，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，右圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖。
（1）關于圖像的描述不正確的是 （填序號，下同）；
① o→a段不產生產生H2是室溫過低，反應難以發(fā)生。
② b → c段產生H2較快可能是反應放熱，溫度升高，加快了反應
③ c以后，產生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時間內，收集到氫氣VL（標準狀況），則這段時間內用硫酸表示的平均速率為 mol/(L·s)（假設反應前后溶液體積不變）。
（3）其他條件不變，現換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，合理的有
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體； ⑥加入少量Na2SO4溶液
（5）催化劑會影響反應速率，請根據①反應寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應原理（用離子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；② ；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
硒（Se）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關于硒元素的敘述正確的是
| O | |
| S | |
| Se | Br |
A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族
B. 硒的非金屬性比S弱
C. H2Se比HBr穩(wěn)定
D. 最高價氧化物的化學式為SeO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：
電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=
==2PbSO4(s)＋2H2O(l)
電解池：2Al＋3H2O電解,Al2O3＋3H2↑
電解過程中，以下判斷正確的是 ( )
| 電池 | 電解池 | |
| A | H＋移向Pb電極 | H＋移向Pb電極 |
| B | 每消耗3 mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
| C | 正極：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O | 陽極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ |
| D |
|
|
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
