關于堿金屬，下列敘述正確的是（　�。�
A、隨電子層數(shù)增多，原子得電子能力逐漸增強
B、隨原子半徑增大，單質熔沸點升高
C、最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強
D、單質具有強還原性，其離子氧化性也強
考點：堿金屬的性質
專題：金屬概論與堿元素
分析：隨堿金屬元素電子層數(shù)增多，原子失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強，單質的還原性增強，陽離子的氧化性減弱，單質的熔沸點降低．
解答： 解：A、隨堿金屬元素電子層數(shù)增多，原子失電子能力逐漸增強，故A錯誤；
B、堿金屬的溶沸點隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小，故B錯誤；
C、隨堿金屬元素電子層數(shù)增多，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強，故C增強；
D、堿金屬元素從上到下隨著原子序數(shù)的遞增，單質的還原性逐漸增強，陽離子的氧化性逐漸減弱，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查堿金屬的性質相似性和遞變規(guī)律，可以根據(jù)元素周期律知識來回答 難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不能使干燥的有色布條褪色的是（　�。�
A、潮濕的氯氣B、氯水
C、次氯酸溶液D、液氯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法正確的是（　　）
A、同周期的ⅡA族與ⅢA族的原子序數(shù)差只相差1
B、第五周期所能容納的元素種類有32種
C、第十四列元素所在的族是第ⅣA族
D、118號元素預測是金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�
A、W、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性順序可能是W＞Z＞Y
B、W、X、Y、Z的原子半徑大小順序Z＜Y＜X＜W
C、Z的氧化物對應水化物的酸性一定強于W氧化物對應水化物的酸性
D、Z的某種氧化物可以做新型消毒劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B、常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
C、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 數(shù)目為1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列△H表示物質燃燒熱的是（　　）；表示物質中和熱的是（　�。ㄌ預、B、C、D等）．
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1
B、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2
C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H3
D、C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
E、C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（g）；△H5
F、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H6
G、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
H、CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

容量瓶上需標a．溫度  b．濃度 c．容量 d．壓強 e．刻度線中的（　�。�
A、a、c、e
B、c、d、e
C、a、b、d
D、b、c、d

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量白煙E，A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及水已略去）

請回答下列問題：
（1）寫出乙與丙生成B的化學方程式：
 

（2）寫出甲和A溶液反應的離子方程式：
 

（3）檢驗E中的陽離子的方法是：
 

（4）B常用作工業(yè)制某酸的原料，寫出由B制該酸涉及到的第一步化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，不正確的是（　　）
A、碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、實驗室用石灰石制取CO2：CO32-2H+═H2O+CO2↑
C、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca2++2HCO3-+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
D、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案