Question

A、B、C、D分別代表硝酸銀、偏鋁酸鈉、稀鹽酸、濃氨水四種無(wú)色溶液中的一種．甲、乙兩同學(xué)按不同體積比進(jìn)行了兩兩混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
（1）根據(jù)圖中A、C各能溶解一種沉淀，可判斷A、C兩種物質(zhì)可能是______和______．
（2）結(jié)合圖中A、B混合無(wú)現(xiàn)象，可確定B是______，則A必然是______．
（3）寫(xiě)出A和D按物質(zhì)的量之比為1：1混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式______．
（4）寫(xiě)出B和C按物質(zhì)的量之比為1：1混合時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）甲同學(xué)做B、C反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，n（B）/n（C）應(yīng)符合的條件是______．

Answer 1

題給四種物質(zhì)中，濃氨水與AgNO₃（aq）混合，可能生成沉淀AgOH（會(huì)有部分分解為Ag₂O），也可能生成無(wú)色[Ag（NH₃）₂]⁺（aq）；NaAlO₂（aq）與HCl（aq）混合，可能生成Al（OH）₃沉淀，也可能生成無(wú)色AlCl₃（aq）．Al（OH）₃沉淀溶于HCl（aq），但不溶于氨水；AgOH（含Ag₂O）沉淀溶于氨水，但在HCl（aq）中沉淀并不消失．這樣，可知B、D為NaAlO₂（aq）和AgNO₃（aq），B遇A（氨水或稀鹽酸）無(wú)現(xiàn)象，則B為NaAlO₂，A為氨水，C為稀鹽酸，D為AgNO₃．
（1）由以上分析可知生成的沉淀可為AgOH、AgCl或Al（OH）₃，能溶解AgOH、AgCl的為濃氨水，能溶解的Al（OH）₃為鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為濃氨水，C為鹽酸，
故答案為：濃氨水；鹽酸；
（2）由以上分析可知B為NaAlO₂，A為濃氨水，故答案為：NaAlO₂；濃氨水；
（3）氨水和AgNO₃按物質(zhì)的量之比為1：1混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+NH₃?H₂O=Ag0H↓+NH₄⁺，
故答案為：Ag⁺+NH₃?H₂O=Ag0H↓+NH₄⁺；
（4）NaAlO₂和稀鹽酸按物質(zhì)的量之比為1：1混合時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，
NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；
（5）B為NaAlO₂，C為稀鹽酸，甲同學(xué)做B、C反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，沒(méi)有沉淀生成，發(fā)生NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O，則n（B）/n（C）應(yīng)符合的條件是≤

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4

，
故答案為：≤

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4

．