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18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.5NA
B.將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA
C.室溫下,1L pH=1的H2SO4溶液中,由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
D.ag某氣體含分子數(shù)為b,c g該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4abcNAL

分析 A.膠體為多個(gè)粒子的集合體;
B.依據(jù)電荷守恒解答;
C.依據(jù)酸、堿對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制解答;
D.a(chǎn)g某氣體的分子數(shù)為b,則cg氣體中分子個(gè)數(shù)為bca,其體積V=NNA×Vm.

解答 解:A.膠體為多個(gè)粒子的集合體,所以1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目小于為0.5NA,故A錯(cuò)誤;
B.將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,則溶液中存在電荷守恒:n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+n(NO3-),則硝酸根離子個(gè)數(shù)等于銨根離子個(gè)數(shù),故B正確;
C.室溫下,1L pH=1的H2SO4溶液中,水的電離受到抑制,溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度為:10-13mol/L,1L pH=1的H2SO4溶液中,由水電離出的H+數(shù)目為10-13NA,故C錯(cuò)誤;
D.a(chǎn)g某氣體的分子數(shù)為b,則cg氣體中分子個(gè)數(shù)為bca,其在標(biāo)況下的體積V=NNA×Vm=22.4bcaNA,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大,注意溶液中電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.由于水電離吸熱(填“吸熱”或“放熱”),因此升溫水的電離平衡向正向移動(dòng),c(H+)增大、c(OH-)增大,pH=7,但由于c(H+)等于(大于、小于或等于)c(OH-),故溶液顯中性.如100℃純水中,c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L,KW=10-12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.已知H2、S、H2S的燃燒熱分別是-285.8kJ•mol-1、-297kJ•mol-1、-562.2kJ•mol-1,則H2(g)+S(s)?H2S(g)△H=20.6kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法或表示方法中正確的是( �。�
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8 kJ/mol
D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,濃H2SO4與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.我國銅礦資源分布廣泛,已探明儲(chǔ)量居世界第三位.銅元素常見價(jià)態(tài)為+1,+2.大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物,如:CuCl、Cu2O等.+1價(jià)銅在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng):2Cu+═Cu2++Cu.
(1)CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑.某實(shí)驗(yàn)興趣小組模擬制備CuCl.
方法一:在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發(fā)生:2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓(白色)+I2,為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B.
A.SO2        B.苯         C.NaOH溶液        D.乙醇
方法二:將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻,傾出清液,過濾出沉淀,沉淀用無水乙醇多次洗滌,得白色粉末狀固體.
①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;
②洗滌CuCl沉淀的操作為沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流凈后,重復(fù)2-3次.
(2)納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),研究制備納米氧化亞銅的方法成為當(dāng)前
的研究熱點(diǎn)之一.
方法一:在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液,藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色,同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體.寫出上述制備過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式4Cu(OH)2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2+7H2O;
方法二:以銅作陽極,石墨作陰極,電解含有NaOH的NaCl水溶液.
已知:該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl,再與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O.
①寫出陽極的電極反應(yīng)式2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O;
②電解后溶液中c(OH-)會(huì)不變(填“變大”、“變小”或“不變”);
③若電解電路中通過0.2mol電子,理論上生成Cu2O的質(zhì)量為28.8g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論的敘述正確的是( �。�
A.用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o水酒精中是否含有水
B.140℃時(shí),無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
C.制取乙酸乙酯時(shí),試劑加入的順序是:先加入乙醇,后慢慢加入濃硫酸,最后加入乙酸
D.在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加熱后,再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰,沒有磚紅色沉淀生成,說明蔗糖沒有水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置制取氯化銅(部分儀器和夾持裝置已略去).
(1)C中試劑是濃硫酸.
(2)下列說法不正確的是AC.
A.玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中
B.E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫
C.要使B中產(chǎn)生氯氣,應(yīng)先加熱圓底燒瓶,再滴加濃鹽酸
D.實(shí)驗(yàn)中加熱的先后順序?yàn)椋合燃訜釄A底燒瓶B,再加熱硬質(zhì)玻璃管D
(3)寫出B 中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-_Mn2++Cl2↑+2H2O.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是(  )
A.苯與液溴FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯
B.分子式為C5H10Q2,且能與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物有3種
C.乙醇制備乙烯和乙醇制備乙酸乙酯均為取代反應(yīng)
D.2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是由B和C形成的化合物,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去),其中反應(yīng)①是工業(yè)制備C的工作方法:

(1)Z中陽離子的電子式為Na+,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族.
(2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
反應(yīng)①:2Cl-+2H2O_2OH-+H2↑+Cl2↑;
反應(yīng)②:2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑;
反應(yīng)③:Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
(3)某工廠用Y和C制84消毒液,為測(cè)定某品牌的84消毒液中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取1.00mL 84消毒液(密度為1.17g/mL),稀釋成200mL溶液,加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為:2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O;靜置,待完全反應(yīng)后,用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL,則該84消毒液中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.11%(保留三位有效數(shù)字)
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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