現(xiàn)有幾種元素的性質或原子的結構的描述如表:
元素或原子元素的性質或原子的結構的描述
原子核內(nèi)只有一個質子
最外層電子數(shù)是次外層的2倍
地殼中含量最多的元素
原子失去一個電子后為單核10電子的陽離子
原子得到一個電子后,與氬原子的電子層結構相同
(1)Ⅱ的一種核素作為計算相對原子質量的標準,Ⅱ的另一種核素可用于考古斷代,請用科學規(guī)范的化學術語表示這兩種核素
 
、
 

(2)Ⅲ和Ⅳ形成化合物A,A中原子個數(shù)比為1:1,A化合物的化學式為
 
;
(3)Ⅰ和Ⅲ形成化合物B,B中原子個數(shù)比為1:1,B化合物的化學式為
 
,1mol該化合物中含有電子的個數(shù)(用NA表示)
 
;
(4)Ⅳ和Ⅴ形成化合物D,在一定條件下涉及D水溶液的工業(yè)生產(chǎn)名稱為
 
,反應的化學方程式為
 
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:
分析:Ⅰ元素原子核內(nèi)只有一個質子,則Ⅰ為H元素;Ⅱ元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則Ⅱ為C;Ⅲ是地殼中含量最多的元素,則Ⅲ為O元素;Ⅳ原子失去一個電子后為單核10電子的陽離子,則Ⅳ為Na;Ⅴ原子得到一個電子后,與氬原子的電子層結構相同,則Ⅴ為Cl,以此解答該題.
解答: 解:Ⅰ元素原子核內(nèi)只有一個質子,則Ⅰ為H元素;Ⅱ元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,則Ⅱ為C;Ⅲ是地殼中含量最多的元素,則Ⅲ為O元素;Ⅳ原子失去一個電子后為單核10電子的陽離子,則Ⅳ為Na;Ⅴ原子得到一個電子后,與氬原子的電子層結構相同,則Ⅴ為Cl,
(1)Ⅱ的一種核素作為計算相對原子質量的標準,該核素為126C;Ⅱ的另一種核素可用于考古斷代,該核素為146C,
故答案為:126C;146C;
(2)O和Na形成化合物A,A中原子個數(shù)比為1:1,A化合物的化學式為Na2O2,故答案為:Na2O2;
(3)H和O形成化合物B,B中原子個數(shù)比為1:1,B化合物的化學式為H2O2,1個H2O2分子含有18個電子,故1mol該化合物中含有電子的個數(shù)18NA;
故答案為:H2O2;18NA;
(4)Na和Cl形成化合物D為NaCl,在一定條件下涉及NaCl水溶液的工業(yè)生產(chǎn)名稱為氯堿工業(yè),反應的化學方程式為:2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案為:氯堿工業(yè);2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑.
點評:本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質,為高頻考點,能正確判斷元素是解本題的關鍵,注意把握相關物質的結構和性質,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知下列幾種化學鍵的鍵能:
化學鍵Si-Si鍵H-H鍵Cl-Cl鍵H-Cl鍵Si-Cl鍵
鍵能(KJ/mol)176436243431360
請計算下列反應的反應熱:
(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=
 

(2)50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液簡易量熱計中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(a)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值
 
(填“偏大”“偏小”“無影響”).
(b)酸、堿混合時,把量筒中的NaOH溶液緩緩倒入小燒杯中測得的中和熱的數(shù)值會
 
.(填“偏大”“偏小”“無影響”)
(c) 實驗中用環(huán)形銅絲攪拌棒代替
 
,測得的中和熱的數(shù)值會
 
.(均填“偏大”“偏小”“無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:Ⅰ.質譜分析測得有機化合物A的相對分子質量為92.5,含有碳、氫、氯三種元素,且氫的質量分數(shù)為9.73%.
Ⅱ.A有如圖的轉化關系

Ⅲ.與羥基相連的碳上沒有氫原子的醇(結構: )不能氧化成醛或酮.
Ⅳ.F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰,其峰面積之比為9:1.
Ⅴ.E和G都能和新制的Cu(OH)2懸濁液反應,但反應類型不同.
根據(jù)以上信息回答下列問題
(1)A的結構簡式為
 

(2)反應⑦的反應條件為
 

(3)D還有兩種相同類別的同分異構體在Ⅱ中沒有出現(xiàn),它們的結構簡式分別為
 
 

(4)在B的同分異構體中存在順反異構現(xiàn)象,請寫出其反式異構體的結構簡式并命名:
 
、
 

(5)寫出下列反應的化學方程式:
E和新制的Cu(OH)2懸濁液反應
 
反應⑤
 

若M的分子式為C4H2Cl8,若不考慮立體異構,其同分異構體有
 
種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO42?12H2O].從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1示:

焙燒明礬的化學方程式為:4KAl(SO42?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應中,還原劑是
 
;
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是
 

(3)A12O3在一定條件下可制得AlN,其晶體結構如圖2示,該晶體中Al的配位數(shù)是
 
;
(4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2,該電池反應的化學方程式是
 

(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=一197kJ/mol;
2H2O (g)=2H2O(1)△H2=一44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol.
則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是
 
;
(6)焙燒948噸明礬(M=474g/mol ),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質量分數(shù)為98%的硫酸
 
噸.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將下列物質按酸、堿、鹽分類排列,正確的是( 。
A、硝酸、純堿、石膏
B、硫酸、燒堿、小蘇打
C、鹽酸、乙醇、氯化鈉
D、醋酸、食鹽、石灰石

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科目:高中化學 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種,Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等,R與Q同族,Y-和Z2+的電子層結構與Ar原子的電子層結構相同.
(1)Q的最高價氧化物,其固態(tài)屬于
 
晶體,俗名叫
 
;
(2)R的氫化物分子的空間構型是
 
,屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”);它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學式為
 
;
(3)X的常見氫化物的空間構型是
 
,它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分,其電子式是
 
;
(4)Q與Y形成的化合物的電子式為
 
,屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

可逆反應O2(氣)+2SO2(氣)?2SO3(氣)在兩個密閉容器中進行,A容器中有一個可上下移動的活塞,B 容器可保持恒容 (如圖所示),請回答下列問題.
(1)在 A、B 中分別充入 lmolO2、2molSO2,使V (A )=V ( B ),在相同溫度下反應,則:
①達平衡所需時間:t(A )
 
 t ( B )(填>、<、二,或:無法確定,下同).平衡時 S02 的轉化率:a( A )
 
a( B ). 
②若 A 容器中反應達到平衡后c(SO2 )是 a mol.L-1,在恒溫下緩慢加壓使容器的容積減小到平衡時的一半,則再次達到平衡時 c ( SO2 )的取值范圍是
 
,試解釋之:
 

( 2 )若容器起始容積為 1 00L,向 A 中充入0.8molO2和1.6molSO2,平衡時測得混合氣體的密度為1.6g.L-1則:①平衡時 A 的體積為
 
L,SO2的轉化率為
 

②若起始時充入 a molO2、bmolSO2,且 a:b=1:2,在相同的溫度和壓強下達到平衡時,測知V (A )=120L,則 a、b 的值分別為
 

( 3)在 B 中加入 6.5molO2、x moISO2、2.0molSO3 后,若要求通過調節(jié)體系溫度使之達到平衡時,容器內(nèi)氣體總物質的量為 12mol.
①若 x=5.5時,需降低溫度才能使反應達到平衡時氣體總物質的量為 12mol.則該反應的正反應是
 
反應(填“放熱”或“吸熱“).
②若維持起始反應向逆反應方向移動,則 x 的取值范圍是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)△H>0
T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:下列說法中不正確的是( 。
t/s050010001500
c(N2O5)/(mol?L-15.003.522.502.50
A、500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1
B、T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125(mol?L-13,平衡時N2O5的轉化率為50%
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
D、達平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的
1
2
,則再次平衡時c(N2O5)>5.00mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B、蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D、將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道

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