近年赤潮時(shí)有發(fā)生，赤潮發(fā)生時(shí)，海水中的某些微小生物大量繁殖，使水體呈紅．紫等色，并對(duì)生物造成危害，下列說法有誤的是（　�。�
A、赤潮是水體富營養(yǎng)化結(jié)果
B、含磷洗衣粉廣泛使用與排放是發(fā)生赤潮的原因之一
C、封閉的海灣更易發(fā)生
D、赤潮的發(fā)生是與人類活動(dòng)無關(guān)的自然現(xiàn)象
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：赤潮的形成是因?yàn)槿祟惔罅可钗鬯凸I(yè)廢水的排放使得海水中氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)的含量突然增加，造成海水“富營養(yǎng)化，浮游藻類就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)迅速繁殖，由于這些藻類多呈紅褐色，所以稱為“赤潮”．海洋赤潮的發(fā)生不但對(duì)海洋生態(tài)系統(tǒng)有強(qiáng)烈的破壞作用，對(duì)海洋沿岸的水產(chǎn)養(yǎng)殖以及食用海產(chǎn)品的人都有直接的危害．所以利用當(dāng)赤潮發(fā)生時(shí)，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水體呈紅、紫等顏色，并對(duì)生物造成危害來解答．
解答： 解：A．根據(jù)信息發(fā)生在海洋中的“赤潮”是由于水體的“富營養(yǎng)化”導(dǎo)致的結(jié)果，故A正確；
B．因磷能使水生植物大量繁殖，則含磷洗滌劑的廣泛使用與排放是發(fā)生赤潮的主要原因之一，故B正確；
C．在封閉的海灣中易發(fā)生赤潮是因水中植物的繁殖，使氧減少，水質(zhì)變質(zhì)，則封閉的海灣無法更換水質(zhì)，故C正確；
D．人類的不合理活動(dòng)可造成環(huán)境的污染，如廢水的排放，含磷洗滌劑的廣泛使用與排放可引起赤潮，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息習(xí)題，應(yīng)注意利用習(xí)題中的信息并注重和所學(xué)知識(shí)的緊密結(jié)合，關(guān)注環(huán)境保護(hù)問題和當(dāng)今污染問題，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
鄰叔丁基對(duì)苯二酚（TBHQ） 是一種新穎的食品抗氧劑，其制備原理為如圖1：
實(shí)驗(yàn)過程中的主要步驟如下：
步驟1．向三口燒瓶中加入5.5g對(duì)苯二酚，5．OmL濃磷酸及20mL二甲苯（裝置如圖2所示），啟動(dòng)攪拌器．
步驟2．緩緩加熱到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯組成的溶液，30-60min內(nèi)滴完．
步驟3．升溫到135-140°C，恒溫回流2.5h．
步驟4．將反應(yīng)液冷卻到120°C，直到反應(yīng)完成
步驟5．將反應(yīng)液倒入燒杯，并用熱水洗滌三口燒瓶，洗液并入燒杯中．
步驟6．冷卻結(jié)晶，抽濾，回收濾液中的二甲苯和磷酸
步驟7．用二甲苯重結(jié)晶、脫色、冷水洗滌、干燥
（1）磷酸在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)中二甲苯的作用是
 
．
（3）步驟4中反應(yīng)完成的標(biāo)志是
 
．
（4）步驟7脫色時(shí)，可用的脫色劑是
 
．
（5）對(duì)合成得到的產(chǎn)品表征，還需要的主要現(xiàn)代分析儀器是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?mL-1 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3；
2P+5Cl2
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，
遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，
能溶于PCl3
（一）制備：如圖1是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱為
 
，其中，與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)條件下可用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）堿石灰的作用是
 
．
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2，其目的是
 
．
（二）提純：
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
 
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品．
（三）分析：
測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取5.500g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入過量的0.1000mol?L-1碘溶液23.00mL，充分反應(yīng)后用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，消耗10.00mL Na2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有發(fā)生其他反應(yīng)，已知M（PCl3）=137.5g?mol-1．
（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（偏大、偏小、或無影響）．
（7）在PCl3中通入Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．溫度為T時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，反應(yīng)過程中c（Cl2） 隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示，下列說法正確的是
 
．
A．反應(yīng)在0～50s的平均速率為v（Cl2）=1.6×10-3mol?L-1?s-1
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40（不考慮單位）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol?L-1，則該反應(yīng)的△H＞0
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1mol PCl5，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1mol?L-1＜c（Cl2）＜0.2mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇正確的編號(hào)填空，使圖示的內(nèi)容與名稱相匹配．

（1）蒸發(fā)──圖
 
；（2）噴泉實(shí)驗(yàn)──圖
 
；（3）過濾──圖
 
；
（4）蒸餾──圖
 
；（5）焰色反應(yīng)──圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列家庭化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物
B、用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2
C、向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，來證明S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱
D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)線路．下列各反應(yīng)路線符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�
A、制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
B、制CuSO4：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO；    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO4（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D、制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO4（濃）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
B、鐵屑與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C、乙醇氧化生成乙醛的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CHC3HO+2H2O
D、碳在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：C+02=C02△H=-393.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫有錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
B、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)放熱）．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、使用催化劑是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率
B、增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率
C、在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣
D、達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變

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