【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（ ）

A.Na2O、Na2O2、Fe2O3都是堿性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.純堿、燒堿、熟石灰都是堿

D.水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物

【答案】D

【解析】

A. Na2O、Fe2O3是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯誤；

B. 氯化鐵是溶液，故B錯誤；

C. 燒堿、熟石灰都是堿；純堿是碳酸鈉，是鹽，故C錯誤；

D. 水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）

A. 乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂

B. 在銅催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂

C. 1700C乙醇制乙烯時，鍵②⑤斷裂

D. 1400C乙醇制乙醚的反應(yīng)，鍵①⑤斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（　　）
A.負(fù)極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強(qiáng)p1>p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于取代反應(yīng)的是

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色

C. 在光照條件下，甲烷與氯氣反應(yīng)

D. 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ． ②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）25℃，在0.10molL﹣1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=molL﹣1 ．
②某溶液含0.020molL﹣1Mn2+、0.10molL﹣1H2S，當(dāng)溶液PH=時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10﹣2

6.3×10﹣8

H2CO3

4.2×10﹣7

5.6×10﹣11

①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= ．
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJmol﹣1、﹣285.8 kJmol﹣1和﹣283.0 kJmol﹣1 ， 則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJmol﹣1 ． 反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時c（COCl2）=molL﹣1
④比較產(chǎn)物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時平均反應(yīng)速率的大�。簐（5﹣6） v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式不正確的是(　　)

A. 硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

B. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液

B. 在Na2SiO3溶液中加入鹽酸：

C. 在稀硝酸中加入過量的鐵屑

D. 在NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液

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