20．小明家中收集一件清末的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好，該佛像未銹蝕的主要原因是（　�。�
A．鋁的化學性質(zhì)不活潑
B．鋁制容器既耐酸又耐堿
C．鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)
D．鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護內(nèi)層金屬鋁的作用

分析 鋁的化學性質(zhì)比較活潑，能和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁與氧氣的接觸，對鋁起到保護作用．

解答 解：鋁為活潑金屬，易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在鋁的外面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁與氧氣的接觸，對鋁起到保護作用，但鋁易與酸、堿反應(yīng)，保存時肯定不能接觸酸、堿．
故選D．

點評 本題考查了鋁及其氧化物的性質(zhì)，難度不大，注意鋁和濃硝酸、濃硫酸的鈍化現(xiàn)象中，不是鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)，而是先生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應(yīng)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$；
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”．）
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填字母）．
a．容器中總壓強不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．H2消耗的速率與H2O消耗的速率相等
d．c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1；  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1；  S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H1；   C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1；   2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g），△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于長式元素周期表的說法中不正確的是（　�。�
A．共有18個縱列，16個族
B．位于金屬區(qū)和非金屬區(qū)交界處的金屬元素的族序數(shù)等于周期序數(shù)
C．過渡元素全是金屬元素
D．第ⅢA族位于第3縱列

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA
C．1molNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)目為NA
D．1L 1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$amol
B．若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
C．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$amol
D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤amol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570.0kJ/mol；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280.0kJ/mol．
某H2和CO的混合氣體完全燃燒放出141kJ熱量，同時消耗標準狀況下5.6L O2，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水與亞硫酸溶液混合：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
B．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓
C．足量鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．將Cl2通入FeSO4溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2 Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)有重要意義．若向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）關(guān)系圖．

（1）圖A中壓強為10MPa時，N2的轉(zhuǎn)化率為33%．
（2）已知：在合成氨反應(yīng)中，升高溫度H2的轉(zhuǎn)化率降低．
①若圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應(yīng)的曲線是a（填“a”或“b”）．
②該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖C所示，縱坐標可以表示的物理量有cd
a．H2的逆反應(yīng)速率
b．N2的質(zhì)量百分含量
c．NH3的體積分數(shù)
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

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