17．下列各組中兩個反應的類型相同的是（　�。�
A．苯轉化為溴苯、苯酚轉化為環(huán)己醇
B．由乙醇制溴乙烷、由乙烯制溴乙烷
C．乙烯使溴水褪色、乙醇使酸性重鉻酸鉀溶液變?yōu)樗{綠色
D．由乙炔制氯乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯

分析 有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；
有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；
反應過程中有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，在有機反應中加H去O屬于還原反應，反之加O去H屬于氧化反應，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A、苯生成溴苯為取代反應，苯酚轉化為環(huán)己醇，屬于加成反應，兩者不同，故A錯誤；
B、乙醇制取溴乙烷為取代反應，乙烯制取溴乙烷為加成反應，兩者不同，故B錯誤；
C、乙烯使溴水褪色為加成反應，乙醇使酸性重鉻酸鉀溶液變?yōu)樗{綠色為氧化反應，兩者不同，故C錯誤；
D、由乙炔制氯乙烯為加成反應、由氯乙烯制聚氯乙烯是加聚反應，加聚反應為多次加成，兩者相同，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了取代反應、加成反應、氧化反應等概念，較簡單，注意取代反應和加成反應的區(qū)別，掌握常見有機反應類型．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．含下列溶質的稀溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH值增大的是（　　）
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．在化學反應中一定有新物質生成，同時也一定有能量的變化
B．在化學反應中一定有新物質生成，但不一定有能量的變化
C．在化學反應中不一定有化學鍵的變化
D．在化學反應中一定有化學鍵的變化，但不一定有能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，下列關系式中正確的是（　�。�
A．c （Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質既不是同系物，也不是同分異構體，但最簡式相同是（　�。�
A．1，2-二溴乙烷和1，1-二氯丙烷B．和
C．CH3CH2CH2COOH和D．丙炔和

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有九種有機物：①甲烷  ②溴乙烷  ③乙炔  ④丙三醇  ⑤ ⑥苯  ⑦甲苯   ⑧乙烯  ⑨乙醇
（1）將序號填入下列相應的空格中：
日常生活中作燃料的是①⑨（至少寫一種）；作為制取炸藥原料的是⑦（至少寫一種）；常溫下能與溴水發(fā)生加成反應的是③⑧；常溫下呈液態(tài)，能作溴水的萃取劑，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是⑦；互為同系物的是⑥⑦．
（2）⑤號物質的名稱是鄰甲基苯酚或2-甲基苯酚．
（3）請完成以下方程式：②→⑧CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{氫氧化鉀的醇溶液}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；⑨→②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2Br+H2O．
實驗室制�、鄣姆磻狢aC2+H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．化學反應中物質變化的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成
B．離子化合物中一定含有金屬元素
C．化學鍵是物質中原子間強烈的相互作用
D．共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如圖：

下列敘述錯誤的是（　　）
A．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
B．苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應
C．步驟（1）中由苯酚生成苯氧乙酸的反應屬于取代反應
D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇（CH2=CHCH2OH）可用溴水檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某學生欲準確配制2.0mol/L的NaCl溶液500mL，請回答下列問題：
（1）必須選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還應該有膠頭滴管和500mL容量瓶；應稱量NaCl固體質量58.5g；
（2）容量瓶上標有以下6項中的A項；
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強   ⑤刻度線   ⑥酸式和堿式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED；（填寫字母順序，每個字母只用一次）
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需的NaCl固體質量，轉移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當，都會使所配溶液中溶質的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）
①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度偏低．
②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質的濃度偏低．
③溶解時未冷卻至室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度偏高．
④定容時仰視，則所配溶液濃度偏低．

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