【題目】（1）化合物的相對分子質(zhì)量為86，所含碳的質(zhì)量分數(shù)為，氫的質(zhì)量分數(shù)為，其余為氧。

①的分子式為______。

②有多種同分異構體，寫出五個同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式：______、______、______、______、______。

（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色

（2）烴基烯基醚（）的相對分子質(zhì)量為176，其分子中碳氫原子個數(shù)比為，則的分子式為______。

【答案】

【解析】

（1）化合物的相對分子質(zhì)量為86，所含碳的質(zhì)量分數(shù)為，所以1個A分子中的碳原子數(shù)為=4，氫的質(zhì)量分數(shù)為，所以1個A分子中的氫原子數(shù)為=6，A的相對分子質(zhì)量為86，所以氧原子數(shù)為=2，所以分子式為。

①的分子式為；

②的不飽和度為2，（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以A為含有碳碳雙鍵的不飽和酯，可以是甲酸丙烯酯、乙酸乙烯酯、丙烯酸甲酯等，結構簡式為、 、、、。

（2）烴基烯基醚（）的相對分子質(zhì)量為176，其分子中碳氫原子個數(shù)比為，設B的分子式為C3nH4nO，則12×3n+4n+16=176，得n=4，則的分子式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應時間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分數(shù)不變

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。

I．某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都經(jīng)過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

II．實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料1）

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀 pH

7.6

2.7

完全沉淀 pH

9.6

3.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___________________。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其他條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設2：其他條件相同時，在一定 pH范圍內(nèi)，溶液 pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設3：__________________________________________________。

(2)小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設2進行實驗研究，實驗結果如下表所示。

序號

A 0.2mol/LNaCl

B 0.1mol/LFeSO4

電流計讀數(shù)

實驗1

pH=1

pH=5

8.4

實驗2

pH=1

pH=1

6.5

實驗3

pH=6

pH=5

7.8

實驗4

pH=6

pH=1

5.5

（資料2）原電池裝置中，其他條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。

根據(jù)以上實驗結果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結論：

①U型管中左池的電極反應式_________________。

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結論為______ 。

③對比實驗_____和_____ 還可得出在一定 pH范圍內(nèi)，溶液酸堿性變化是對O2氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚苯乙烯的結構簡式為，試回答下列問題：

(1)聚苯乙烯的分子式為__________，鏈節(jié)是____________，單體是_________________。

(2)實驗測得聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度為________。

(3)一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式為______，該反應類型為_______反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某中草藥提取的有機物結構如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是（ ）

A.分子式為C14H18O6

B.1mol該有機物最多可與2mol的H2發(fā)生加成反應

C.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與Na2CO3溶液反應

D.1mol該有機物最多可反應2mol氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是( )

A.用來制造電線電纜的聚乙烯樹脂屬于熱塑性高分子材料

B.研發(fā)可降解高分子材料，可以減少“白色污染”

C.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成和

D.硅橡膠可由經(jīng)水解、縮聚兩步反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán)，其碳原子所結合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對應烷烴所含的氫原子數(shù)，亦具有一定的不飽和度用表示。下表列出幾種烴的不飽和度：

有機物

乙烯

乙炔

環(huán)己烷

苯

1

2

1

4

據(jù)此下列說法不正確的是　　

A.的不飽和鏈烴再結合6molH即達到飽和

B.的等于6

C.與環(huán)丁烷的不飽和度相同

D.的不飽和度與、的不飽和度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SPC（2Na2CO33H2O2）具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，廣泛應用于印染、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域。以芒硝（Na2SO410H2O）、H2O2等為原料制備SPC的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟I產(chǎn)生的濾渣為__________________（填名稱）。

（2）步驟II中發(fā)生反應的離子方程式為_________________。其中生成的__________（填化學式）可以循環(huán)使用。

（3）步驟V中，合成時需選擇溫度為15℃，其原因是_____________________。

（4）抽濾后用乙醇洗滌的作用是_______________________________________。

（5）SPC的保存方法是______________________________。

（6）過氧化氫用催化劑催化分解時生成水和氧原子，該氧原子非�；顫�，稱為活性氧。稱量0.1600 g樣品，置于250 mL錐形瓶中，并用100 mL 0.5 molL-1硫酸溶解完全，立即用0.02000molL-1KMnO4標準溶液滴定，滴定至終點時溶液顏色為_____，且半分鐘內(nèi)不恢復為原來的顏色，進行三次平行實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。該樣品的活性氧含量為______%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.燃燒熱的數(shù)值都會隨反應物的用量不同而改變，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃燒熱不相等

B.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol；2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol 則a＞b

C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

D.反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低溫條件下不能自發(fā)進行，但在高溫條件下能自發(fā)進行

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