【題目】下列金屬活動性最強(qiáng)的（　　）
A.Mg
B.Ag
C.Cu
D.Zn

【答案】A
【解析】在金屬活動性順序中，Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞Cu＞Hg＞Ag，則選項中四種金屬的活動性最強(qiáng)的是Mg，

所以答案是：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用足量的一氧化碳還原4.64 g某金屬氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g，則此金屬氧化物是下列中的(　　)

A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 四氧化三鐵 D. 二氧化錳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHCO3的溶解度較小。在飽和的NH3和NaCl的混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3(固體)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。據(jù)此，我國杰出的化學(xué)家侯德榜設(shè)計出了生產(chǎn)純堿的方法：

飽和NaCl(溶液)NaHCO3Na2CO3

這種方法被人們稱為侯氏制堿法，打破了帝國主義對我國經(jīng)濟(jì)的一種封鎖，大長了中國人的民族志氣。

試回答下列問題：

(1)寫出由NaHCO3固體制取Na2CO3的化學(xué)方程式：__________________。

(2)如果Na2CO3(固體)中混有NaHCO3(固體)，應(yīng)如何除去?_____________(寫出方法)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，應(yīng)如何除去?________(寫出化學(xué)方程式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。

Ⅰ.（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是 ______；

a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復(fù)分解反應(yīng)

（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；

（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入試劑的順序是_____________；

II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；

（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；

（6）配制時，按以下幾個步驟進(jìn)行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；

（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________）

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面

c．定容時俯視容量瓶的刻度線

d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（　�。�
A.MgO
B.NaOH
C.H2SO4
D.BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊鉛蓄電池經(jīng)粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:

已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0

(1)用Na2CO3作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。

(2)漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。

(3)從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體，主要步驟為______、______、過濾、洗滌、干燥；上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________(寫化學(xué)式)。

(4)采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。

(5)理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質(zhì)量范圍為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不溶于乙醇。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

（1）“溶解浸取”時，下列措施不能提高銅的浸取率的是__________(填序號)。

a．將海綿銅粉末與水?dāng)嚢璩蓾{液 b．投料時，NaNO3適當(dāng)過量

c．縮短浸取時間 d．將濾渣1返回再次溶解浸取

（2）“還原，氯化”時，Na2SO3和NaCl的用量對CuCl產(chǎn)率的影響如圖-1、圖-2所示：

①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離了方程式為__________。

②當(dāng)n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是__________。

③當(dāng)1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時，比值越大CuCl產(chǎn)率越大，其原因是__________。

（3）“過濾2”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為__________(填化學(xué)式)。

（4）用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.二氧化硅分子由1個硅原子和2個氧原子構(gòu)成

B.二氧化硅和晶體硅都是良好的半導(dǎo)體材料

C.瑪瑙和紅寶石的主要成分都是二氧化硅

D.二氧化硅屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下

根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當(dāng)加入10 mL時開始產(chǎn)生沉淀，55 mL時沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?/span>0 mol/L)

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