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11．下列除雜（括號內的物質為雜質）操作正確的是（　　）
A．乙酸（乙酸鈉、水）：加入硫酸，后結晶、過濾
B．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液，后分液
C．苯（苯酚）：加入濃溴水，后過濾
D．氫氧化鐵膠體（FeCl3）：滲析

分析 A．都溶于水，不能用過濾的方法除雜；
B．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應；
C．溴、三溴苯酚都溶于苯；
D．膠體不能透過半透膜．

解答 解：A．乙酸鈉與硫酸反應生成乙酸和硫酸鈉，都溶于水，不能用過濾的方法除雜，應蒸餾，故A錯誤；
B．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應，可用分液的方法分離，故B正確；
C．苯酚與溴反應生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚都溶于苯，應用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．膠體不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查物質的分離和提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新的雜質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近的SO42-濃度逐漸增大B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產流程如下圖，請回答下列問題．

（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮；A、B、C、D四個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是ABC（填反應容器代號）．
（3）金屬銅與濃硝酸反應的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，25.6g銅粉與足量的濃硝酸反應轉移0.8mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．CoC12•6H20是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦[主要成分為Co203、Co（OH）3，還含少量Fe203、A1203、MnO等]制取CoC12•6H20的工藝流程如圖1：

己知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加Na2S03的作用是將Fe3+、Co3+還原．
（2）寫出浸出液中加氧化劑H202發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加Na2C03調pH至5.2的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的較適宜pH范圍是B．
A.2.0～2.5      B.3.0～3.5      C.4.0～4.5
（5）為測定粗產品中CoC12•6H20的含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgN03溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．若沉淀未烘干就直接稱量，則會導致粗產品中CoCl2•6H20的質量分數的計算結果大于實際值（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鋰被譽為“金屬味精”以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應Ⅰ中過量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（3）寫出沉淀A的成分Mg（OH）2、CaCO3．
（4）反應Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱過濾，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水�。ㄟx填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗．
（5）電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產生O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于下列各圖的敘述中正確的是（　�。�
A．
表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時（水不減少），溶質的質量分數B＞A
B．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
C．
表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
D．
表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（　�。�
A．鋅是負極，其質量逐漸減小B．氫離子在銅表面被還原，產生氣泡
C．電子從鋅片經導線流向銅片D．電子從鋅片經硫酸溶液流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．化合物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和粘合劑等高聚物．為研究X的組成與結構，某研究小組進行了如下實驗：
（1）化合物X的質譜圖為
（1）有機物X的相對分子質量是100．
（2）將10.0g X在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現無水CaCl2增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0g．（2）有機物X的分子式是C5H8O2．
（3）經紅外光譜測定，化合物X中含有酯基，并有和羰基直接相連的碳碳雙鍵；化合物  X的核磁共振氫譜圖上有4個吸收峰，峰面積之比是2：1：2：3．（3）X的結構簡式是．
（4）化合物X與乙烯的共聚物是一種熱熔型粘合劑．合成這種粘合劑的化學方程式是．
（5）研究小組以乙烯為原料，在實驗室合成了化合物X．請寫出合成路線流程圖，并注明反應條件．
已知：
合成路線流程圖示例如下：$→_{條件1}^{試劑1}$產物$→_{條件2}^{試劑2}$產物2…，下列合成步驟可以用完，也可以不用完，不夠時也可以自己加．前面合成出來的物質可以作為原料在后面的合成中直接使用（如圖）．

（6）工業(yè)上合成化合物X的一種方法可用如圖表示：

已知：
①1mol鏈狀化合物A能與2mol H2發(fā)生反應，但A分子中不含有碳碳三鍵，則A的結構簡式是CH2=C=O．
②B分子中含有四元環(huán)狀結構，則反應I的反應類型是加成反應；反應Ⅱ的化學方程式是．
③與（5）實驗室制法比較，本方法的優(yōu)點是步驟少，原子利用率高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式或化學方程式中正確的有（　�。�
①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
②向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
⑧硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++3S2-═Fe2S3．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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