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【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子數為 ( )

A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol

【答案】B

【解析】

根據電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質復原，遵循的原則是出什么加什么，加入CuO后溶液與電解前相同，說明陰極只有銅離子放電。

加入0.1molCuO后恰好恢復到電解前的濃度，說明有陰極有0.1mol銅析出，則轉移電子的物質的量是0.1mol×（2-0）=0.2mol，故B正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語，既能表示一種元素，又能表示一個原子還能表示一種物質的是（ ）

A.OB.CuC.N2D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。

　　①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。

　　②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。

　　③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。

④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。

　　⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。

請寫出：　　

（1）A元素的最高價氧化物的電子式　 　。

（2）B元素在周期表中的位置　 　　。

（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 。

（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 （填選項序號）。

a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過程，有關說法正確的是( )

A. 海水制鹽后可以利用氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水制備金屬鈉

B. 在整個工藝制備過程中，未發(fā)生置換反應操作

C. 由 MgCl2·6H2O得到無水 MgCl2的關鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、⑤中均被氧化，在反應④中被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJmol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖．下列說法不正確的是( )

A. t1時增大了壓強

B. t2時使用了催化劑

C. t3時降低了溫度

D. t4時從體系中分離出部分氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰－磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2,可通過下列反應制備：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O.請回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：__________.C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示).

(2)PO43－的空間構型是____________________________________________.

(3)氨基乙酸銅的分子結構如圖,其中碳原子的雜化方式為______________.

(4)鐵和銅是重要的金屬,Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4－中不存在___________________.

A.共價鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵

(5)在硫酸銅溶液中加入過量氨水,生成配合物離子四氨合銅離子,請寫出四氨合銅離子的結構式_________.

(6)NaCl晶胞中若r(Na＋)=a pm,r(Cl－)=b pm,則NaCl晶胞的空間利用率為________.(晶胞中離子以密堆積方式存在,用含有a,b的列式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示(部分產物和反應條件已略去)，其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴�；卮鹣铝袉栴}：

(1)石油通過___________________可以得到A。

(2)步驟所用試劑X為___________(寫化學式)，D的官能團名稱是___________；

(3)F的結構簡式為_____________，步驟①的反應類型：____________；

(4)寫出下列步驟中的化學方程式：

步驟③___________________________________；

步驟④___________________________________；

(5)用圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：

試管b中所裝溶液應為______，乙酸乙酯生成后，分離出產品時的操作方法是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制480 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，根據這種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）配制上述溶液需要用燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

（2）用托盤天平稱量NaOH固體的質量為_________g，定容時的具體操作為____________________________________________________；

（3）若沒有用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌液轉入容量瓶的操作，會使結果______（填偏高、偏低、無影響，下同），若定容時采用仰視刻度線，則所配制的溶液濃度將__________；

（4）取100 mL 3 mol· L—1的NaOH溶液，緩慢通入標況下6.72 L的CO2氣體。反應的離子方程式為_________________________________________。

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【題目】鐵、鈷、鎳具有相似的性質，在化學上稱為鐵系元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。基態(tài)Co原子核外電子排布式為_________，第四電離能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空間構型為_________。

（2）鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。

與CO互為等電子體的分子和離子分別為_________和_________(各舉一種，填化學式)；在CO分子中，鍵與π鍵數目之比為_________。

（3）鐵與K2O、(環(huán)戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環(huán)戊二烯中，C原子的雜化軌道類型為_________。二茂鐵熔點為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑，373K即升華；從各種性質看，都表明它是典型的_________化合物。

（4）鐵單質的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。

在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm，則其晶胞棱長為_________cm。

在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_________(用含圓周率π的代數式表示)

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