某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題．請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式
 

（2）在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與
 
（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣入理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
（1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是
 

（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（三）問(wèn)題討論
（1）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差
（Cu+ 
H+
Cu+Cu2+）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．
 
；
（2）在解決了問(wèn)題（1）后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為
 
．由此，得到的結(jié)論是
 
．
考點(diǎn)：氨的制取和性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：（一）（1）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰粉末混合加熱制取氨氣；
（2）用濃氨水與NaOH固體或生石灰或堿石灰等混合可以迅速制備少量氨氣；
（二）（1）氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥；
（2）由題意可知生成物為銅、氮?dú)夂退�，以此書寫化學(xué)方程式；
（三）（1）根據(jù)Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定的性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)顏色變化判斷在不同溫度下的產(chǎn)物，進(jìn)而判斷穩(wěn)定性．
解答： 解：（一）（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）用濃氨水與NaOH固體或生石灰或堿石灰等混合可以迅速制備少量氨氣，故答案為：NaOH固體或生石灰或堿石灰等；
（二）（1）氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥，故答案為：在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；
（2）CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，說(shuō)明生成銅、氮?dú)夂退�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O，
故答案為：3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O；
（三）（1）由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+），則將Cu2O加入硫酸中發(fā)生：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可觀察到溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有，故答案為：取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有；
（2）取98g Cu（OH）2固體，即n（ Cu（OH）2）=1mol，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，該黑色粉末為CuO，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A，則A為Cu2O，根據(jù)反應(yīng)2Cu（OH）2
 高溫 
.
 
Cu2O+2H2O計(jì)算可得m（Cu2O）=n（Cu2O）×M（Cu2O）=0.5mol×144g/mol=72g，說(shuō)明紅色粉末為Cu2O，且Cu2O比CuO穩(wěn)定，故答案為：Cu2O；CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差．
點(diǎn)評(píng)：本題考查銅的化合物的性質(zhì)探究，題目難度中等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

（1）該同學(xué)所采用的萃取劑可能是
 
（填“A”、“B”、或“C”）．
A．酒精    B．汽油   C．四氯化碳
（2）甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是
 
（填“甲”、“乙”、或“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D、電解質(zhì)物質(zhì)本身一定導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可用于制取氧氣．

（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）按要求填寫表中空格：
儀器編號(hào)盛放的試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
C與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生O2
D吸收未反應(yīng)的CO2氣體
（3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="srszsmz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個(gè)吸收水蒸氣的裝置；若你認(rèn)為需要增加一個(gè)吸收水蒸氣裝置，應(yīng)選用
 
作為吸水劑；若你認(rèn)為不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由是
 
．
（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是
 
．
（2）簡(jiǎn)述銀氨溶液的配制過(guò)程：
 
．
（3）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號(hào)），理由是
 
．

（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）該興趣小組的同學(xué)還對(duì)乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表）：
實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間/min
11365115
21345116.5
31565114
①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，探究的是
 
．
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間
 
．（填范圍）
③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測(cè)量銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的
 
．
（6）銀氨溶液放久后會(huì)產(chǎn)生氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)．實(shí)驗(yàn)室從反應(yīng)后的廢液中回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如圖

已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
①寫出廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
②加入的鐵粉要過(guò)量的目的是
 
．
③該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下，氣體混合的裝置如圖甲所示，合成氨的裝置如圖乙所示，氨吸收和氨氧化的裝置如圖丙所示．

（1）已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)猓畡t制取氮?dú)獾难b置為
 
（從圖A、B、C中選擇，下同），制取氫氣的裝置為
 
．
（2）甲裝置的作用除了使氣體充分混合外，還有①
 
、②
 
．
（3）乙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．其中催化劑為Fe粉，它能否用Fe2O3代替？
 
．說(shuō)明理由．
 
．
（4）丙裝置吸收一段時(shí)間氨氣后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入到錐形瓶?jī)?nèi)，可觀察到：有紅棕色氣體和白煙生成，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明催化氧化后，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因：
 
；
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定氨基甲酸氨（NH2COONH4）的分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
 
．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
 
．
③氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
③若在25℃達(dá)到平衡時(shí)壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．若條件不變，將上述平衡體系中的氨基甲酸氨取出一部分，則該反應(yīng)的△H
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．NH2COONH4的起始濃度均為0.08mol?L-1，測(cè)得不同溫度及pH下，溶液中NH2COONH4的濃度減少
1
2
所需的時(shí)間（t）如表所示
 T/℃ t/min
 pH=10.0 pH=9.0 pH=8.0 pH=7.0
 15 30 24 16 6
 20 18 13 8 4
 25 12 8 3 2
①計(jì)算20℃時(shí)，pH=8.0的條件下，NH2COONH4的平均水解速率
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)NH2COONH4在下列條件下的平均水解速率最小的是
 

A.30℃，pH=10.0   B.25℃，pH=6.0   C.10℃，pH=9.0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯常用如圖裝置：
（1）苯的硝化反應(yīng)中濃H2SO4的作用是
 
．
（2）被水浴加熱的試管口部都要帶一長(zhǎng)導(dǎo)管，其作用是
 
．
（3）證明該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試管中有黃色油狀物質(zhì)生成，油狀物質(zhì)顯黃色的原因是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．用5%NaOH溶液洗滌的作用是
 
．
（5）經(jīng)以上分離操作后，粗硝基苯中還含有的主要雜質(zhì)為
 
，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是
 
．（填入正確選項(xiàng)前的字母）
A重結(jié)晶    B過(guò)濾    C蒸餾    D萃取
（6）苯的化學(xué)性質(zhì)是易取代，那么除了苯的硝化反應(yīng)外，你還能寫出其他的取代反應(yīng)方程式嗎？請(qǐng)寫出任意一個(gè)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?l-1純堿溶液．
a．你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
，為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
 

b．同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：
 

（2）“天宮一號(hào)”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步．火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來(lái)制備．
①用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ?mol-1N2H4（g）+02（g）=N2（g）+2H20（g）△H=-543kJ?mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）25°C下，將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與a mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，此時(shí)溶液顯中性，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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