13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉的金屬性比鎂強(qiáng)B．溴的非金屬性比氯強(qiáng)
C．硝酸的酸性比磷酸弱D．水的穩(wěn)定性比氨強(qiáng)

分析 A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
B．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以金屬性Na＞Mg，故A正確；
B．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性Cl＞Br，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P，所以硝酸的酸性大于磷酸，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N，所以水的穩(wěn)定性比氨強(qiáng)，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確同一周期、同一主族元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律及判斷方法是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性與其氫化物的穩(wěn)定性、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體，則六氯丙烷的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．冶煉不活潑金屬Ag最合適的方法為（　　）
A．熱還原法B．電解法C．熱分解法D．以上方法均不可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是（　�。�
A．原子半徑：C、Al、K依次增大
B．熱穩(wěn)定性：HF、NH3、SiH4依次增大
C．水化物的酸堿性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2堿性減弱
D．非金屬性：Cl、P、S依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗(yàn)蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：取少量待檢溶液，向其中加入濃NaOH溶液加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置試管口，觀察現(xiàn)象C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入過(guò)量的濃溴水，震蕩后靜置過(guò)濾，除去三溴苯酚沉淀D．除去淀粉溶液中的氯化鈉：用蒸餾水滲析法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．請(qǐng)回答：
（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的組成Na2O•Al2O3•6SiO2．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
（4）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式用氨氣制硝酸的第一步4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中a＞b的一組是（　　）
A．CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H=a kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=b kJ•mol-1
D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H=a kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于0.1mol NH4Fe（SO4）2•24H2O形成的溶液說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溶液中H+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．該溶液中滴入含0.1molNa0H的稀溶液的離子方程式為：3NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++6OH-═Fe（0H）3↓+3NH3↑+3H2O
C．該溶液中加入足量Zn粉的離子方程式為：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+
D．該溶液中加1L0.2mol/L Ba（0H）2溶液的離子方程式為：NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++2S0${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)完成下列問(wèn)題
①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2   ⑦氦氣
（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是①④．只含離子鍵的是⑥．既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是②③⑤．
（2）屬于離子化合物的是②③⑤⑥．

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