A. | 鈉的金屬性比鎂強(qiáng) | B. | 溴的非金屬性比氯強(qiáng) | ||
C. | 硝酸的酸性比磷酸弱 | D. | 水的穩(wěn)定性比氨強(qiáng) |
分析 A.同一周期元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱;
B.同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng);
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng).
解答 解:A.同一周期元素,元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,所以金屬性Na>Mg,故A正確;
B.同一主族元素,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,所以非金屬性Cl>Br,故B錯(cuò)誤;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性N>P,所以硝酸的酸性大于磷酸,故C錯(cuò)誤;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性O(shè)>N,所以水的穩(wěn)定性比氨強(qiáng),故D正確;
故選BC.
點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律,為高頻考點(diǎn),明確同一周期、同一主族元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵,知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律及判斷方法是解本題關(guān)鍵,知道非金屬性與其氫化物的穩(wěn)定性、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2種 | B. | 3種 | C. | 4種 | D. | 5種 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:C、Al、K依次增大 | |
B. | 熱穩(wěn)定性:HF、NH3、SiH4依次增大 | |
C. | 水化物的酸堿性:NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2堿性減弱 | |
D. | 非金屬性:Cl、P、S依次增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH4 (g)+2O2(g)═CO2 (g)+2H2O(l)△H=a kJ•mol-1 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=b kJ•mol-1 | |
B. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=a kJ•mol-1 H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol-1 | |
C. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═CO(g)△H=a kJ•mol-1 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=b kJ•mol-1 | |
D. | S(g)+O2(g)═SO2 (g)△H=a kJ•mol-1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=b kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中H+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 | |
B. | 該溶液中滴入含0.1molNa0H的稀溶液的離子方程式為:3NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++6OH-═Fe(0H)3↓+3NH3↑+3H2O | |
C. | 該溶液中加入足量Zn粉的離子方程式為:2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+ | |
D. | 該溶液中加1L0.2mol/L Ba(0H)2溶液的離子方程式為:NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++2S0${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3•H2O |
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