Question

9．某溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：加入過量NaOH溶液，得到29.4g藍色沉淀；過濾，向上述濾液中加足量Ba（NO₃）₂溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺；一定沒有Ba²⁺；其余離子不能確定
• B． 溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺；可能有Na⁺、Cl^-
• C． 溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-；可能有Na⁺
• D． 溶液中如果同時有Na⁺和Cl^-；則C（Na⁺）＞C（Cl^-）

Answer 1

分析 加入過量NaOH溶液，得到29.4g藍色沉淀，可知一定存在銅離子，物質(zhì)的量是$\frac{29.4g}{98g/mol}$=0.3mol，一定不含CO₃^2-、SiO₃^2-，藍色沉淀是氫氧化銅，上述濾液中加足量Ba（NO₃）₂溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，該沉淀是硫酸鋇，一定存在硫酸根離子，物質(zhì)的量是$\frac{46.6g}{233g/mol}$=0.2mol，不含鋇離子，
根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子、鈉離子的存在及數(shù)據(jù)．

解答 解：加入過量NaOH溶液，得到29.4g藍色沉淀，可知一定存在銅離子，物質(zhì)的量是$\frac{29.4g}{98g/mol}$=0.3mol，一定不含CO₃^2-、SiO₃^2-，藍色沉淀是氫氧化銅，上述濾液中加足量Ba（NO₃）₂溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，該沉淀是硫酸鋇，一定存在硫酸根離子，硫酸根物質(zhì)的量是$\frac{46.6g}{233g/mol}$=0.2mol，不含鋇離子，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷物質(zhì)的量：0.3mol×2=0.6mol，陰離子所帶負電荷物質(zhì)的量：0.2mol×2=0.4mol，所以含有氯離子，鈉離子可能存在，
A、溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-；一定沒有Ba²⁺、SiO₃^2-，其余離子不能確定，故A錯誤；
B、溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-；一定沒有Ba²⁺、SiO₃^2-，其余離子不能確定，故B錯誤；
C、溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-；可能有Na⁺，故C正確；
D、溶液中肯定有SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-，可能有Na⁺，根據(jù)電荷守恒，溶液中如果同時有Na⁺和Cl^-，且C（Na⁺）＜C（Cl^-），放D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗及推斷，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，試題側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意常見離子的性質(zhì)和反應類型的判斷，答題時認真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷．