【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

對(duì)下列概念的說法正確的是

A. 化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系

B. 分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

C. 化合物與金屬氧化物屬于交叉關(guān)系

D. 鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系

【答案】B

【解析】

A.純凈物包含化合物，所以化合物與純凈物不屬于重疊關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B. 由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成另外的化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所以分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)為并列關(guān)系，故B正確；

C. 金屬氧化物是化合物中的一類化合物，金屬氧化物包含于化合物中，所以化合物與金屬氧化物不屬于交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D. 陽離子為鈉離子的鹽可以說成是鈉鹽，陰離子為碳酸根離子的鹽可以說成是碳酸鹽，如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系，不屬于并列關(guān)系，故D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，現(xiàn)用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應(yīng)制SO2氣體，銅完全溶解。請(qǐng)計(jì)算：

（1）求標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO2體積為多少______ L？

（2）若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL，求反應(yīng)后CuSO4溶液的濃度為多少______ mol·L－1？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、裝置、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的方程式均正確的是

選項(xiàng)

目的

裝置

現(xiàn)象

方程式

A

驗(yàn)證SO2性質(zhì)

A中出現(xiàn)渾濁；

B中顏色變淺

A：SO2+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+H2O

B：5SO2+2H2O+2MnO4—

=5SO42—+2Mn2＋+4H＋

B

鑒別Br2(g)與NO2(g)

通NO2所得溶液無色；通Br2所得溶液呈黃色

3NO2+H2O=2HNO3+NO

Br2+H2O=2H＋+Br－+BrO－

C

檢驗(yàn)Fe3＋

滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

2Fe3++3[Fe(CN)4]2－=Fe2[Fe(CN)4]3↓

D

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

注射器中收集到氣體，測(cè)定收集一定體積氣體所需時(shí)間

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B；②將A點(diǎn)燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C；③A和B都能跟無色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，A跟D反應(yīng)時(shí)還可生成可燃性氣體F；C與D反應(yīng)時(shí)則生成另一種氣體G；④F和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成D．完成下列問題：

（1）B的名稱為______，B與D的反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①A→C______________________

②C→E___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為VmL的燒瓶充滿NH3，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。

（1）集滿空氣時(shí)，該燒瓶總質(zhì)量為a g，則集滿NH3時(shí)該燒瓶總質(zhì)量為____________

（2）燒瓶中氣體原子的總數(shù)是______________

（3）已知NH3的密度比空氣小，極易溶于水，氨溶于水形成的溶液稱為氨水。用燒瓶中的NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿燒瓶，所得溶液的密度為ρg/mL，假設(shè)NH3沒有損失，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，物質(zhì)的量濃度為_______mol/l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）2Z（g） 、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（ ）

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等

D．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是

A. 保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol NH3(g)

B. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3(g)

C. 保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol N2(g)

D. 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol H2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級(jí)半充滿；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素；E的原子序數(shù)比D大3。試回答下列有關(guān)的問題：

（1）寫出D元素價(jià)電子的電子排布圖：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是____________。NO2－中心原子的軌道雜化類型為______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵數(shù)為 ______________。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中___________ （填化學(xué)式）為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為 ______________。

（4）D是一種硬而脆抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。下圖為D的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則D晶胞屬于___________堆積；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。（已知：π=3.14，=1.732）

（5）E晶體的一種晶胞(如圖所示)的邊長為anm，密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則E的原子半徑為___________nm，E的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組溶液，能在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性中都能大量共存且無色的離子組是（　�。�

A. 、、、B. 、、、

C. 、、、D. 、、、

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