Question

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為_________molL-1s-1，反應的平衡常數(shù)K1為____________。

(2)100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T _______100℃(填“大于”“小于”)

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2_________。

Answer 1

【答案】大于 0.0010 0.36 大于 K2= 1.3

【解析】

本題考查的是化學平衡建立的過程、化學平衡的影響因素、化學平衡的計算。

（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，據(jù)此判斷；

（2）①N2O4的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T>100℃；

②計算T℃時兩種物質(zhì)的濃度，進而計算得到化學平衡常數(shù)；

(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，即△H>0；

在0~60s時段，N2O4的濃度變化為：0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，則v (N2O4)= ，反應的平衡常數(shù)K1=。本小題答案為：大于；0.0010； 0.36。

(2)①N2O4的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T>100℃。本小題答案為：大于。

②平衡時，c(NO2)=0.120molL1+0.0020molL1s1×10s×2=0.16molL1，c(N2O4)=0.040molL10.0020molL1s1×10s=0.020molL1，K2=(0.16mol/L)2/0.020mol/L=1.3。本小題答案為：1.3。