2．下列有關(guān)17O的說(shuō)法正確的是??（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8B．中子數(shù)為8C．核外電子數(shù)為17D．原子序數(shù)為17

分析 原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析計(jì)算．

解答 解：A．17O質(zhì)子數(shù)為8，故A正確；
B．17O中子數(shù)=17-8=9，故B錯(cuò)誤；
C．核外電子數(shù)為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；
D．氧元素原子序數(shù)為8，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子構(gòu)成關(guān)系、微粒之間的定量關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．
（1）已知：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH（g）與O2（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)O-H
鍵能/kJ•mol-1348413436358x463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的△S＜（填“＞”或“＜”）0．圖1中曲線(xiàn)a到曲線(xiàn)b的措施是加入催化劑．
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為x kJ•mol-1，則x=1097．
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如表離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（4）電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣（H2+CO）．較高溫度下（700～1 000℃），在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2-，O2-穿過(guò)致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2．由圖2可知A為直流電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），請(qǐng)寫(xiě)出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：H2O+2e-=H2↑+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬的主要成分是氫氧化鋁B．CH3OH可導(dǎo)致人體中毒
C．SO2可大量用于漂白食品D．Na2CO3可以做胃藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的pH大于7的是（　　）
A．向KNO3溶液中滴加醋酸B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
C．向稀NaCl溶液中滴加稀HNO3D．向NaCl溶液中滴加Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，下列物質(zhì)中不是黑火藥主要成分的是（　　）
A．硫磺B．硝酸銨C．硝酸鉀D．木炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于溶液的pH值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=0的溶液呈中性
B．某強(qiáng)堿溶液的濃度為0.01 mol/L，該溶液的pH值一定為12
C．溶液pH值越大，氫離子濃度越大
D．酸性溶液中，氫離子濃度一定大于氫氧根濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，苯酚可以與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)羥基產(chǎn)生影響
B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生了影響
C．苯與苯酚與溴水反應(yīng)的條件、產(chǎn)物區(qū)別，說(shuō)明羥基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響
D．苯和甲苯硝化反應(yīng)產(chǎn)物的區(qū)別，說(shuō)明甲基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個(gè)周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的．由W、X、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中m是元素Y的單質(zhì)，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的元素符號(hào)是Na．常溫時(shí)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液pH小于7（填 大于、小于或等于）．
（2）X的元素符號(hào)是O，它位于元素周期表中第二周期第VIA族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強(qiáng)的是O，能說(shuō)明這一強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是H2O比H2S更穩(wěn)定．
（3）r的化學(xué)式是H2O，p中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵和離子鍵．用電子式表示q的形成過(guò)程．
（4）n與p反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)中2mol n完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA．

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