要檢驗(yàn)久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，應(yīng)選用的試劑是
A．NH4SCN溶液B．KI溶液C．氨水D．Fe粉
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、堿性的（NH3—NH4Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl—FeCl3）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

⑴ FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還
有　　▲　　 、　　▲　　 。（用離子方程式表示）。
⑵ HCl—H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：
　　▲　　 。
⑶ H2O2型酸性廢液處理回收微米級(jí)Cu2O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　　▲　　 （填序號(hào)）
①酸性KMnO4溶液        ②NaCl(固)          ③葡萄糖          ④甲醛
⑷ 處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80℃時(shí)，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是　　▲　　 。
⑸ 堿性蝕刻液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2 = 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是　　▲　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為
A．0.1mol/LB．0.05mol/LC．0.2mol/LD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖甲、乙兩種。

已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。
Ⅰ.對(duì)比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性？                                     。
（2）乙裝置中濕沙子的作用是                                        。
（3）B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          。
（4）該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的尖嘴導(dǎo)管處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是                                      。
（5）對(duì)比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點(diǎn)是                              。
Ⅱ.某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，用上圖中的甲裝置設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①用排水法收集并測量氣體體積可選下圖中的                 裝置。

②稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若收集的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為（列出計(jì)算式即可）                        。
③為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，該同學(xué)取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果觀察到溶液的顏色沒變化。經(jīng)過思考，該同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能說明反應(yīng)后的固體混合物中不含有+3價(jià)Fe。他的理由是：                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”；古代人用青銅（銅錫合金）代替銅制成寶劍，可能的好處是
①熔點(diǎn)低，便于鑄造②硬度大，鋒利無比③密度小，質(zhì)量輕④抗腐蝕能力強(qiáng)
A．①②B．①②④C．①②③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了將FeCl2溶液轉(zhuǎn)化成FeCl3溶液，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯氣B．加入HCl
C．加入Fe D．加入Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，若加入過量的氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是
A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）課外化學(xué)興趣小組欲測定銅鋅合金粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Ⅰ．除托盤天平必用外，供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

A         B          C            D        E      F       G       H
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中可測得的數(shù)據(jù)及其代號(hào)如下：
樣品的質(zhì)量m1；充分反應(yīng)生成的氣體體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)前儀器和藥品的總質(zhì)量m2；充分反應(yīng)后儀器和藥品的總質(zhì)量m3；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m4。
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用到的化學(xué)試劑為       。
（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用了A、E、F三種裝置，組裝時(shí)接口編號(hào)的連接順序?yàn)椋?u>       。樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為       。
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中測得的數(shù)據(jù)為m1和m4，他使用的實(shí)驗(yàn)裝置有       （填字母）。
（4）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中只選用了A裝置，他要測得的數(shù)據(jù)有       （填代號(hào)）。
（5）丁同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種測定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，在C裝置中添加足量CuO。除測定m1外，還準(zhǔn)備測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該方法是否可行并說明理由：         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時(shí)，濾出不溶物，經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是ag ,則原溶液中FeCl3和 CuCl2的物質(zhì)的量比是                                                                
A．1∶7B．2∶1C．2∶7D．7∶2

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