Question

向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（　�。�

A．只有Fe²⁺和Cu²⁺

B．一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺

C．一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺

D．只有Fe²⁺

Answer 1

分析：最后剩余的紅色粉末一定是Cu，F(xiàn)e₂O₃、CuO和鹽酸反應(yīng)生成Fe³⁺和Cu²⁺，且氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，還原性：Fe＞Cu，
結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的可能性．

解答：解：A．當(dāng)銅全部析出時(shí)，不存在Cu²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．由于紅色粉末是Cu，所以溶液當(dāng)中肯定沒有Fe³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．由于氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，無論是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe²⁺，當(dāng)Fe過量時(shí)，不存在Cu²⁺，當(dāng)Fe不足時(shí)，有Cu²⁺，故C正確；
D．由C分析可知，溶液中可能還有Cu²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬與離子的反應(yīng)，題目難度較大，注意把握氧化性、還原性的比較，判斷反應(yīng)可能性．