【題目】用兩種不飽和烴AD為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J ,合成路線如下:

已知①

②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)。

回答下列問題:

(1)C的名稱是________________。

(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為________________

(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。

(4)已知符合下列條件的 N的同分異構(gòu)體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有 3 組峰,且峰面積之比為 4:4:1,寫出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①含有基團(tuán)、環(huán)上有三個取代基②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 ③可發(fā)生縮聚反應(yīng),M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

(5)利用題中信息和所學(xué)知識,寫出以A和甲烷為原料,合成的路線流程圖____________(其它試劑自選)。

【答案】鄰溴苯甲醛 Br2FeBr3(Fe) +H2O 19 、、 c

【解析】

由題可知,AD為兩種不飽和的烴,根據(jù)已知①,CF發(fā)生反應(yīng)生成G,可知C的結(jié)構(gòu)式為,F,則E,DHBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E,故D,BC為催化氧化,則B,A發(fā)生取代反應(yīng)得到B,故A,G在該條件下得到H,結(jié)合已知①可以得到H,由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán),故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化,得到J,據(jù)此分析解答問題。

(1)根據(jù)上述分析,C的結(jié)構(gòu)式為,叫做鄰溴苯甲醛,故答案為:鄰溴苯甲醛;

(2)AB為苯環(huán)上的取代反應(yīng),條件為Br2、FeBr3(Fe),故答案為:Br2、FeBr3(Fe);

(3) H,由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán),故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化,得到JH→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O,故答案為:+H2O;

(4),根據(jù)以上分析C,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M,N,其分子式為C8H14O3,N的同分異構(gòu)體中符合下列條件:①含有基團(tuán)、環(huán)上有三個取代基②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有羧基 ③可發(fā)生縮聚反應(yīng),說明含有羧基和羥基,則環(huán)上有三個不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個取代基時共有4種結(jié)構(gòu)(鄰間對和同一個碳上),這4種結(jié)構(gòu)對應(yīng)的第三個取代基的取代產(chǎn)物分別有6種,6種,4種,3種,所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有 3 組峰,且峰面積之比為 4:4:1且滿足條件的物質(zhì)有、、。

M的同分異構(gòu)體的元素組成相同,在元素分析儀中顯示的信號完全相同,故答案為:c;、 (任選其一即可);

(5) 根據(jù)題干信息,以和甲烷為原料,合成的路線如下:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(主要為NONO2)是大氣污染物,如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科學(xué)家們研究的熱點問題。

1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。

①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物,研究表明,當(dāng)混合氣體中=1時,總氮還原率最高,隨著,比值增大,總氮還原率降低的主要原因是___。

②在一個體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO21molNH3,在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH2CONH2(s)+H2O(g) H0并達(dá)到平衡,混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示。

A點時v(CO2)___(”““=”)B點時v(CO2),原因是___。B點時,NH3的轉(zhuǎn)化率為___。

③下列有關(guān)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CONH2)2(s)+H2O(g)的說法正確的是___。

A.分離出少量的尿素,NH3的轉(zhuǎn)化率將增大

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時,降低反應(yīng)體系的溫度,CO2的濃度減小

C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率

D.加入有效的催化劑能夠提高尿素的產(chǎn)率

2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=akJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H2=bkJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) H3=ckJ·mol-1

則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)H=___(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ·mol-1。

3)氮氧化物也可用堿液吸收。若NONO2的混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學(xué)式為___;已知常溫下Ka(HNO2)=5×10-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)K=___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物。用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如圖:

已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為

請回答下列問題:

(1)G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是______。

(2)反應(yīng)AB的化學(xué)方程式為___

(3)上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是___、___

(4)寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。

Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基

Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列說法正確的是(

A.a極是電化學(xué)裝置的陰極

B.d極的電極反應(yīng)式為CO32- - 4e- = C + 3O2-

C.①中,捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

D.上述裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 C + O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、碳氧化物的排放會對環(huán)境造成污染。多年來化學(xué)工作者對氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NOg+O2g2NO2g)的反應(yīng)歷程分兩步:

第一步:2NOgN2O2g (快) H1<0;

v1=k1c2NO v1=k1cN2O2

第二步:N2O2g+O2g2NO2g (慢) H2< 0;

v2=k2cN2O2cO2);v2=k2c2NO2

①在兩步的反應(yīng)中,哪一步反應(yīng)的活化能更大___(填“第一步”或“第二步”)。

②一定溫度下,反應(yīng)2NOg+O2g2NO2g)達(dá)到平衡狀態(tài),請寫出用k1k1k2、k2表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________;

II(1)利用CO2CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2),還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為:

CH4g=Cs+2H2g ΔH10

CO2g+H2g=COg+H2Og ΔH20

COg+H2g=Cs+H2Og ΔH30

則反應(yīng)CH4g+CO2g=2COg+2H2g)的ΔH=______________________(用含 ΔH1 ΔH2 、 ΔH3的代數(shù)式表示)若固定nCO2=nCH4),改變反應(yīng)溫度,CO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,原因是_________。

(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1molCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2g + CH4g 2COg + 2H2g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點:v(正)_____v(逆)(填 “大于”“小于”或“等于”)。已知氣體分壓(p =氣體總壓(p × 氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x 點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________

III.根據(jù)2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O設(shè)計如圖丙裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖丙中左側(cè)電極連接電源的_________極,電解制備過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________。測定陽極液中NaCr的含量,若NaCr的物質(zhì)的量之比為ab,則此時Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為_________。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲烷(CH4)燃料電池充當(dāng)電源,則負(fù)極反應(yīng)式為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑. 某蔗糖酯由蔗糖與硬脂酸乙酯合成, 反應(yīng)如圖所示。有關(guān)說法正確的是

A.蔗糖酯也高級脂酸的甘油酯

B.合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C.蔗糖分子中含有7個羥基

D.該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解,水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL﹣1 NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. 點a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH)>c(H)

B. 點b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na)>c(H)=c(OH)

C. 點c所示溶液中:c(SO42-)+c(H)=c(NH3·H2O)+c(OH)

D. 點d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有+2 價和+3 價,還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等,回 收鈷的工藝流程:

已知:①焙燒后 Mn 元素的化合價為+2

物質(zhì)

MgF2

CaF2

CoF2

MgC2O4

CaC2O4

CoC2O4

溶度積

4×109

5.3×109

4×103

5×106

6.4×109

1.7×107

(1)焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應(yīng),可采取的措施是_____________(任寫一條)。

(2)濾液 1 含有的陰離子是 ____________ 。

(3)該流程中浸鈷時,鈷的浸出率最高只能達(dá)到 70%,后來改進(jìn)方法,加入使用硫酸進(jìn)行第一次浸取后, 再加入 Na2SO3 溶液進(jìn)行第二次浸取,從而使鈷的浸出率達(dá) 90%以上,寫出第二次浸出鈷時溶液中發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式:___________________

(4)凈化溶液的操作中含有多個步驟,先除鐵后除錳。

①除鐵:常溫下,調(diào)節(jié)溶液 pH 1520 后,加 H2O2,反應(yīng)一段時間,加 8Na2CO3 溶液,將溶液 pH 調(diào)至 4050。請用化學(xué)平衡移動原理解釋加入 Na2CO3 溶液能除去溶液中鐵元素的原因____________。

②除錳:加入 NaClO 溶液。寫出該離子方程式:___________________。

③減鈣鎂:加入 NH4F 溶液,沉淀大部分的鈣、鎂的離子。 試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂:_____。

(5)樹德中學(xué)化學(xué)興趣小組欲探究 CoC2O42H2O 受熱后的分解產(chǎn)物,取 5.49gCoC2O42H2O(摩爾質(zhì)量為183g/mol)于硬質(zhì)玻璃管中加熱一段時間,冷卻、稱量,剩余氧化物固體的質(zhì)量為 2.41g。書寫 CoC2O42H2O受熱分解的化學(xué)方程式___________________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案