11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在該反應中，當有3NA電子轉移時，上述熱化學反應方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46.2KJ/mol
B．1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1NA
C．室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1NA
D．濃度分別為1mol•L-1和0.5mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol

分析 A、焓變值與熱化學方程式中各物質的計量數(shù)成正比，與反應物、生成物消耗的量無關；
B、碳酸根離子水解溶液中陰離子數(shù)增多；
C、溶液體積不明確；
D、溶液中遵循物料守恒，根據(jù)混合液中的物料守恒進行計算．

解答 解：A、熱化學方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol中的焓變?yōu)椤鱄=-92.4kJ/mol，無論反應轉移多少電子，該反應的焓變不會變化，故A錯誤；
B、碳酸根離子水解溶液中陰離子數(shù)增多，1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B錯誤；
C、pH=13的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，沒有告訴溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質的量及數(shù)目，故C錯誤；
D、1 mol•L-1和 0.5mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含有的溶質醋酸和醋酸鈉的物質的量分別為：1mol、0.5mol，根據(jù)物料守恒可知，混合液中含CH3COOH 和CH3COO-共：1mol+0.5mol=1.5 mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確熱化學方程式的焓變的含義，選項B為易錯點，注意碳酸根離子水解，溶液中陰離子數(shù)目增多．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．下圖是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出．
②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．
③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因為：ClO2只能在酸性環(huán)境中存在．X酸為硫酸．
（3）吸收塔內的溫度不能過高的原因為：防止H2O2分解．
（4）吸收塔內ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2-或Cl-．ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如下所示．請寫出pH≤2時ClO2與S2-反應的離子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時通入空氣的原因為：稀釋ClO2氣體，防止爆炸．
（6）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鈦（Ti）因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應用于航空、電子等領域，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）提取金屬鈦并獲得副產品FeSO4•7H2O的工藝流程如圖1：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，常溫下，該物質易溶于酸性溶液，在pH=0.5時開始轉化為鈦酸沉淀，則物質A是Fe（填化學式，下同），B是H2O；步驟Ⅳ生成TiO（OH）2（即H2TiO3）的離子方程式是TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓+2H+．
（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖2所示，則步驟Ⅲ采用的操作是降溫、結晶、過濾．
（3）工業(yè)上可通過下列反應由TiO2制備金屬Ti：
TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃．
①從下列供選用的裝置如圖3中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連接起來：
A→E→B→F→DD→C→G
②下列儀器中盛放的藥品分別是：B濃H2SO4，GNaOH溶液．
（4）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．稱取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質量分數(shù)是98%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鋁溶于NaOH溶液：Al+4OH-=[Al（OH）4]-
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水制備Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．Na2SiO3溶液中通入過量CO2：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↑+CO32-
D．向Na[Al（OH）4]溶液中加入過量的鹽酸：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是ad．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸   ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是CCl4（或苯），所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制氯氣、溴與水的反應．
（4）步驟II反應的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸汽中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你不同意（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室常用的濃鹽酸中溶質的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3，．回答下列問題
（1）該濃鹽酸中溶質的物質的量濃度為12mol/L．
（2）若要配制50mL 該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸，需用量筒量取上述濃鹽酸31.3毫升．
（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，則混合液中Cl-的物質的量濃度是2.5mol/L．（假設混合后溶液的體積為二者之和）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（　�。�
編號金屬（粉末狀）物質的量酸的濃度及體積反應溫度/℃
AMg　 0.1mol0.1 6 mol•L-1硝酸10mL 80
BMg　 0.1mol0.1 3 mol•L-1 鹽酸10mL60
CFe　　0.1mol0.1 3 mol•L-1鹽酸10mL60
DMg　　0.1mol0.1 3 mol•L-1硫酸10mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列混合物的分離或提純操作中不正確的是（　�。�
A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體
B．除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-離子，可用滲析的方法
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法
D．重結晶、滴定操作都可用于提純物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)生產水煤氣的反應為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1下列判斷正確的是（　�。�
A．反應物的能量總和大于生成物的能量總和
B．上述反應表示生成1體積CO（g）吸收131.4kJ熱量
C．在CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（l） 中的△H比-131.4kJ•mol-1小
D．C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g） 中的△H比+131.4kJ•mol-1小

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