Question

7．25℃，NaOH和Na₂CO₃兩溶液的pH均為11．
（1）兩溶液中，由水電離的c（OH^-）分別是：
①NaOH溶液中1.0×10^-11mol/L；
②Na₂CO₃溶液中1.0×10^-3mol/L．
③在1L水中加入上述溶液中的NaOH溶液會使水的電離程度減小．
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL，pH變化較大的是NaOH（填化學(xué)式）溶液．
（3）純堿溶液堿性的原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去；這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的．

Answer 1

分析 （1）①氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，據(jù)此計(jì)算出pH=11的氫氧化鈉溶液中水電離的氫氧根離子；
②碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，碳酸鈉溶液中氫氧根離子是水電離的；
③水的電離平衡影響因素分析，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離；
（2）加水稀釋后，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧根離子濃度變?yōu)樵�先�?\frac{1}{100}$，而碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解程度增大，氫氧根離子濃度變化較小；
（3）純堿溶液堿性是因?yàn)樘妓岣�離子水解；
（4）用酚酞和氯化鋇溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)．

解答 解：（1）pH=11，溶液中c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L，
①氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則氫氧化鈉溶液中水電離的氫氧根離子濃度為：1.0×10^-11mol/L，
故答案為：1.0×10^-11mol/L；
②碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=1.0×10^-3mol/L，
故答案為：1.0×10^-3mol/L；
③水的電離平衡影響因素分析，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，在1L水中加入上述溶液中的氫氧化鈉溶液會使水的電離程度減小，
故答案為：NaOH溶液；
（2）氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸根離子的是水解為可逆反應(yīng)，則溶液稀釋后，氫氧化鈉溶液的pH變化較大，碳酸鈉溶液的pH變化較小，
故答案為：NaOH；
（3）純堿溶液堿性是因?yàn)樘妓岣�離子水解；離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的方法為：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去；這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，
故答案為：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去；這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法，明確水的電離及其影響因素，明確酸堿溶液抑制了水的電離、能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離．