【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5

B.點①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.點④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

【答案】C

【解析】

A. HA的電離平衡常數(shù)Ka==10-5，A正確；

B. 點①所示的溶液，n(NaA)=n(HA)，2n(Na+)= n(A-)+ n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正確；

C. 點③所示的溶液中，HA與NaOH剛好完全反應，此時溶質為NaA在溶液中存在以下兩個平衡：A-+H2OHA+OH- ，H2OH++OH-，c(HA)=c(OH-)-c(H+)，C錯誤；

D. 點④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下兩個平衡：

A-+H2OHA+OH- H2OH++OH-

0.002-x x 0.001+x y y

2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2x

n(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x

同一混合溶液，體積相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

A. 苯與液溴的反應：

B. 2-丙醇的催化氧化反應：2CH3CH(OH)CH3 + O2 2CH3CH2CHO + 2H2O

C. 鄰羥基苯甲酸與足量的NaHCO3溶液反應：+2NaHCO3+2CO2↑+2H2O

D. 實驗室制取乙炔的反應：CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是

A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a

D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是有關物質的Ksp：

物質

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Ksp(單位省略)

2.8×10-9

6.8×10-6

4.7×10-6

5.6×10-12

回答下列問題：

（1）___(填“能”或“不能”)直接把貝殼研磨成粉末撒入海水中，使Mg2+轉化為MgCO3沉淀，原因是_______。

（2）實際生產(chǎn)中是把Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，而不是轉化為MgCO3沉淀，原因是______，請你推測應將貝殼進行怎樣的加工處理_____。

（3）某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他_____(填“能”或“不能”)將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，理由是__________。

（4）要制得無水MgCl2，過濾出Mg(OH)2沉淀后，用試劑_____(填化學式)將其溶解，選擇該試劑的理由是__________。

（5）將得到的氯化鎂溶液在濃縮池中制得MgCl2·6H2O。然后將MgCl2·6H2O轉移到干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，才能得到無水MgCl2，原因是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL，分別稀釋至500mL，溶液的pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. a>9

B. 稀釋后的溶液耗酸量相等

C. 曲線y表示NaOH溶液的變化

D. N、P、M點對應的溶液中水的電離程度依次增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.水電離出來的c(OH－)：D點＞B點

B.C點存在關系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)

C.B點：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)

D.A點溶液中加入少量水：增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數(shù)目為2.1NA

B.標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NA

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

D.100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案