把1120mL標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積氯化氫溶解于水，配制成500mL溶液，該溶液的氫離子濃度為
 
mol/L，溶液的pH值為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,pH的簡單計算
專題：計算題
分析：帶入n=
V
Vm
氯化氫的物質(zhì)的量，然后帶入c=
n
V
求算濃度，根據(jù)氫離子的濃度帶入PH=-lgc（H+）求算PH．
解答： 解：n（HCl）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，c（HCl）=
0.05mol
0.5L
=0.1mol/L；
c（H+）=c（HCl）=0.1 mol/L，PH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，
故答案為：0.1；1．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量為中心的計算、PH的計算，難度不大，注意基本公式的聯(lián)合應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中存在以下四種平衡體系：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
 
．
A．加壓       B．升溫      C．使用催化劑      D．增加C的物質(zhì)的量
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的
CO
2-
3
水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”），設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題
（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用
 
方法分離．
（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法．答：
 
．
II．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH
 
g．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
III.4.9g磷酸中含有
 
molH原子，與
 
克P2O5中所含P原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是
 
（填核素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第
 
族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）從⑤到⑧的元素中，
 
原子半徑最大（填元素符號）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于
 
（填“共價”或“離子”）化合物．
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實驗方法可行的是
 
（填字母）．
A．將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱
B．比較⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)
C．將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說明⑤的金屬性強(qiáng)
D．將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)
（7）寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸：
分子式：
 
；結(jié)構(gòu)式
 
；電子式：
 
；結(jié)構(gòu)簡式：
 
；官能團(tuán)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）電石制備乙炔：
 
．
（2）丙醛與新制氫氧化銅加熱：
 
．
（3）實驗室制乙烯：
 
．
（4）將鐵粉投入苯與液溴的混合液中：
 
．
（5）由乳酸（）在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是1個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保?div id="elmnixz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 1個電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是
 
（Fr除外），原子半徑最小的是
 
．鹵素原子最外層的電子數(shù)都是
 
個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀?div id="pejhtjq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 1個電子；鹵化氫的還原性從上到下逐漸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)
 
13
6
C的說法正確的是（　�。�
A、電子數(shù)為13
B、質(zhì)子數(shù)為6
C、中子數(shù)為6
D、質(zhì)量數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、CO2和漂白粉作用，可生成具有氧化性的物質(zhì)
B、SiO2與燒堿溶液反應(yīng)后，溶液的堿性一定減弱
C、SO2通入氫硫酸溶液中，溶液的酸性一定減弱
D、NO2分子在一定條件下可以相互結(jié)合為N2O4分子

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