4．下列關(guān)于熱化學方程式和反應的熱效應的敘述中，正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 則△H1＞△H2
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3放熱19.3 kJ，熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol   則稀硫酸溶液與稀氫氧化鋇溶液反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量

分析 A．燃燒反應為放熱反應，完全燃燒放出熱量多；
B．合成氨為放熱反應，熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化；
C．生成1mol水放熱57.3kJ，生成硫酸鋇放熱；
D．形成化學鍵釋放能量．

解答 解：A．燃燒反應為放熱反應，完全燃燒放出熱量多，則2C（s）+2O2（g）═2CO2放出熱量多，可知△H1＜△H2，故A錯誤；
B．合成氨為放熱反應，熱化學方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，由0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3放熱19.3 kJ，可知熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ•mol-1，故B錯誤；
C．生成1mol水放熱57.3kJ，生成硫酸鋇放熱，由OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol   可知稀硫酸溶液與稀氫氧化鋇溶液反應的反應熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故C錯誤；
D．形成化學鍵釋放能量，則相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握反應中能量變化、燃燒熱和中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0～t1階段c（B）未畫出]．附圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　　）
A．若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為0.004mol•L-1•s-1
B．t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D．t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-100akJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．列結(jié)論錯誤的是（　�。�
①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞C1-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-
④氧化性：C12＞S＞Se
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4   
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K         
⑧酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HF．
A．只有①B．①③C．②④⑤D．①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于乙烯基乙炔說法正確的是（　　）
A．至少5個原子同在一條直線上B．所有的原子在一個平面上
C．4個碳原子同在一條直線上D．4個氫原子不在同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鋅粒與稀硫酸的反應B．灼熱的木炭與CO2反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．鈉與水反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論不正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A分別向2.0mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和2.0mL 0.1mol/LH3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B在酒精燈上分別加熱打磨和未打磨的鋁箔，現(xiàn)象都是鋁箔熔化不滴落鋁能被氧氣氧化成氧化鋁
且熔點：氧化鋁＞鋁
C加熱盛有濃硫酸和可抽動銅絲的試管，并將產(chǎn)生的氣體通入到品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色，試管中產(chǎn)生藍色溶液濃硫酸具有強氧化性
D向漂白粉中加入較濃的鹽酸，并將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于試管口，觀察到產(chǎn)生氣泡，試紙未變藍漂白粉已經(jīng)失效
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與社會科學、技術(shù)、環(huán)境、生活等有密切關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A．有機玻璃受熱軟化，易于加工成形，是一種硅酸鹽材料
B．常用的滅火器成分有干冰、四氯化碳等
C．生活中常見的金屬鎂、鋁均能通過熱還原法冶煉
D．河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）a．如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子？取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42-已經(jīng)除盡
b．如果有，應該如何除去SO42-離子？在溶液中加入過量的BaCl2溶液；
（2）在粗鹽提純過程中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是：
除去Ca2+以及加入的過量Ba2+．
（3）操作（2）是否可改為滴加K2CO3溶液？為什么？不能，如果滴加K2CO3溶液引入了新的雜質(zhì)離子
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
a．溶解時：攪拌，加速溶解
b．過濾時：引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑
c．蒸發(fā)時：攪拌，防止因局部過熱導致液滴或晶體飛濺．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2，其加入的先后順序為
A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②
（2）根據(jù)（1）的順序?qū)懗觫冖蹆刹降幕瘜W方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（4）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是若過濾前先加鹽酸，前面所生成的沉淀會被鹽酸反應重新變?yōu)殡x子進入溶液．
（5）為檢驗精鹽純度，需配置250ml0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出其中的錯誤轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100ml．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案