16．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置驗證元素非金屬性的變化規(guī)律．下列說法正確的是（　�。�
A．儀器A的名稱長頸漏斗，儀器 D的名稱為球形干燥管
B．若利用上裝置驗證非金屬性：Cl＞S，裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為稀鹽酸、MnO2、Na2S溶液
C．若利用上裝置證明非金屬性：S＞C＞Si，裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為稀硫酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，觀察到B中產(chǎn)生氣泡，試管C中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，則可以證明非金屬性：S＞C＞Si
D．裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為稀鹽酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，觀察到B中產(chǎn)生氣泡，試管C中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，則可以證明非金屬性：Cl＞C＞Si

分析 A．A儀器中帶有活塞，是分液漏斗；
B．單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強；
C．證明非金屬性：S＞C＞Si，利用強酸制取弱酸的反應(yīng)原理；
D．最高價氧化物的水化物的酸性越強，其元素的非金屬性越強．

解答 解：A．A儀器中帶有活塞，是分液漏斗，儀器 D的名稱為球形干燥管，故A錯誤；
B．單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，氯氣與Na2S溶液反應(yīng)生成S，所以要制備氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，應(yīng)該用濃鹽酸與二氧化錳加熱，故B錯誤；
C．明非金屬性：S＞C＞Si，利用強酸制取弱酸的反應(yīng)原理，則B中硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，試管C中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，出現(xiàn)有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，故C正確；
D．最高價氧化物的水化物的酸性越強，其元素的非金屬性越強，HCl不是最高價氧化物的水化物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查探究非金屬的比較，為高頻考點，把握非金屬性強弱的比較方法及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，明確除雜試劑、裝置及原則，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，稱為類鉛．關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯誤的是（　�。�
A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的金屬性比鉛強
C．它的最高價氧化物的水化物是強酸D．它的位置在第7周期IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識不正確的是（　�。�
A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
C．煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D．綠色植物的光合作用時，將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列涉及有機物的說法正確的是（　�。�
A．2-己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色
B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氫化合物
C．乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式  
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143的鈾原子：23592U
D．NH4I的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），5s后，達到平衡并生成1molNO時：
（1）用H2O表示反應(yīng)速率為0.03mol/（L•s），O2的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是BD；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變          B．c（O2）不變
C．5υ（O2）正=4υ（NO） 逆             D．體系壓強不變
（3）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變．
（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
（5）已知對于可逆化學(xué)反應(yīng) aA+bB?cC+dD在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，其平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{c}（C）{c}^dgfmaex（D）}{{c}^{a}（A）{c}^（B）}$，則該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達式$\frac{（0．{1}^{4}×0.1{5}^{6}）}{（0．{3}^{4×}0.37{5}^{5}）}$（用數(shù)據(jù)表達）．

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8．下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫出）（　�。�
A．用甲裝置檢驗1-溴丙烷消去產(chǎn)物
B．實驗室用乙裝置制取乙烯
C．用丙裝置收集甲烷氣體
D．用丁裝置證明酸性強弱：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性  X＜Y
B．W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因為W的氫化物中存在氫鍵
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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6．在25℃時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），之后反應(yīng)又進行了4s，鐵粉全溶解．若不考慮體積變化，則：
（1）前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L•s）
（2）后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L•s）
（3）前2s與后4s比較，反應(yīng)速率前2s 較快，其原因可能因為那時HCl的濃度高，濃度越高，速率越快．

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