Question

(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化劑活性最高．以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：

2Fe₂O₃＋C＝4FeO＋CO₂↑．為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為________g．

(2)2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：

MnO₄^－＋Cu₂S＋H⁺→Cu²⁺＋SO₂₊＋Mn²⁺＋H₂O

MnO₄^－＋CuS＋H⁺→Cu²⁺＋SO₂₊＋Mn²⁺＋H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(KMnO₄的還原產(chǎn)物為Mn²⁺)．

則Cu₂S和CuS的混合物中Cu₂S的質(zhì)量分數(shù)為________．

(3)已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝＋67.7kJ/mol

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g);△H＝－534kJ/mol

N₂O(1)＝H₂O(g);△H＝＋44kJ/mol

發(fā)射衛(wèi)星用肼(即N₂H₄)的氣體為原料，以NO₂氣體為氧化劑，兩種物質(zhì)反應生成氮氣和液態(tài)水，試寫出該反應的熱化學方程式：________．

(4)用24.5%硫酸溶液(密度為1.20g/cm³)配制100ml0.20mol/L硫酸溶液時，要用到的玻璃儀器有：容量瓶、酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管和________．使用容量瓶時應先檢查其是否________；用剛洗凈的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液時，應先________，然后量取________mL24.5%硫酸溶液進行配制．

(5)現(xiàn)有足量鋁屑、含1molH₂SO₄的濃硫酸、含1.5molNaOH的氫氧化鈉溶液和水．①若用上述原料制取氫氣，有以下兩個方案：

方案一：用鋁屑和氫氧化鈉溶液制取氫氣

方案二：用鋁屑、濃硫酸和水制取氫氣

你認為最好的方案是________其理由是：________．

②制取氫氧化鋁可以有幾種不同的方法．若用上述原料最多能制得________gAl(OH)₃

Answer 1

答案：
解析：

(1)6克(3分)

(2)40%(3分)

(3)2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)＝3N₂(g)＋4H₂O(1)；△H＝－1311.7kJ/mol(3分)

(4)玻璃棒(1分)；漏水(1分)；用24.5%硫酸潤洗(2分)；6.67(2分)

(5)方案一(1分)，生成氫氣比方案二多且實驗操作簡便(2分)，156(3分)