【題目】（1）用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：光導纖維的主要成分是___________；目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是______________；

（2）某氣態(tài)氧化物的化學式為XO2,在標準狀況下,1.92 g 該氧化物的體積為672 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______。

（3）某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

①白色沉淀甲是________。

②試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式__________________________

③通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_______________________

【答案】SiO2（二氧化硅）Si （晶體硅）64g/molBaSO4NH4＋+OH-NH3↑+H2OCO32－、NH4＋、SO42－

【解析】（1）光導纖維的主要成分是二氧化硅，故答案為：SiO2（二氧化硅）；太陽能電池用于光電轉化的材料主要成分為硅單質(zhì)，故答案為：Si （晶體硅）。

（2）標準狀況下，1.92g該氧化物的體積為672mL，根據(jù)n=V/Vm計算該氧化物的物質(zhì)的量為：0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，再根據(jù)M=m/n計算其摩爾質(zhì)量為：1.92 g ÷ 0.03 mol = 64 g/mol，故答案為：64g/mol。

（3）無色溶液中不存在有色的Fe3+，某無色溶液X與足量鹽酸加熱生產(chǎn)成氣體A和溶液I，則溶液中一定有CO32-，一定沒有能與CO32-反應的Ba2+、Al3+，氣體A為CO2；向溶液I中加入過量氫氧化鋇溶液，生成氣體B一定為氨氣，原溶液中一定有NH4+，白色沉淀甲是硫酸鋇，原溶液中一定有SO42-。綜上所述，甲是BaSO4，生成氨氣的離子方程式為NH4+ + OH NH3↑+ H2O，X溶液中一定存在的離子是：CO32-、NH4+、SO42-。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲線如下圖。下列說法不正確的是

A. ①溶液：c(NH3·H2O)+ c(NH)＝2c(Cl－)

B. ①溶液：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

C. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

D. ③溶液：c(NH) > c(Cl－) > c(H＋) > c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C(s)和H2O(g)，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 mol C

1 mol H2O

1 mol CO

1 mol H2

4 mol C

2 mol H2O

下列說法正確的是( )

A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V<0.5 L

C．當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K＝2.25

D．乙容器中，若平衡時n(H2O)＝0.4 mol，則T1<T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)( )

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

C．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉移0.06mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四組實驗中現(xiàn)象或結論不正確的是

序號

實驗現(xiàn)象

結 論

A

熱水中平衡球顏色比冷水中深

升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動

B

起始時產(chǎn)生氣泡速率HCl &gt; CH3COOH

醋酸是弱電解質(zhì)

C

溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色

已達滴定終點

D

劃口處有藍色沉淀

鐵發(fā)生了析氫腐蝕

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)/mol

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

(1)已知：K800 ℃>K1 000 ℃，則該反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s內(nèi)該反應的平均速率為________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變

b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動，應采取的措施有________。

(4)在題述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝________。

(5)在題述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO2氣體，達到化學平衡時，NO2的轉化率為________。

(6)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

對于反應②，欲提高NO2的轉化率，可采取的措施有________。

a．增加原催化劑的表面積

b．降低溫度

c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]

d．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)＋B2(g)2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是

可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2，兩容器分別在500 ℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol·L－1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol·L－1，放出熱量c kJ。請回答下列問題：

(1)此反應的平衡常數(shù)表達式為________；若將溫度升高到700 ℃，反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)比較大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的關系為_________________。

(3)若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃時達平衡后C的濃度為w3 mol·L－1，則w1、w3的關系為___________________________。

(5)能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號，有一個或多個選項符合題意)。

a．v(C)＝2v(B2)

b．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

d．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(6)使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

C．氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移

D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是(　　)

A. Cu B. Fe C. Al D. Ag

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