下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是
A．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+   B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs  D．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;
F元素氧化物的晶體類型為              。
（2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小：    ＞    ＞    (填微粒符號(hào))
（3）請(qǐng)說(shuō)出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                         ；
用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較
強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫出陽(yáng)離子的電子式：                    ，該陽(yáng)離
子中存在的化學(xué)鍵有                    ，并寫出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶
液反應(yīng)的離子方程式：                  。
（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH
=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們?cè)有驍?shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z。回答下列問(wèn)題：
⑴Y的電子式：                  ；W的空間構(gòu)型：                      ；
⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                          ；
⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：                            ；
⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見(jiàn)果實(shí)催熟劑的化學(xué)方程式：
⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                           ，一段時(shí)間后溶液的pH        （從“增大”“減小”或“不變”中選填）．
Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國(guó)內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）回答：
⑴鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，則正極反應(yīng)為：            ；⑵電池放電時(shí)若轉(zhuǎn)移1mol e－，消耗的負(fù)極材料               g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列元素的原子半徑最小的是
A．NB．P C．SeD．Te

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)可以說(shuō)明M的非金屬性強(qiáng)于N的是
A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M難于N
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： M弱于N
C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：M強(qiáng)于N
D．M的單質(zhì)能從含N的簡(jiǎn)單陰離子的溶液中置換出N單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列各小題
（1）、寫出鈣的核外電子排布式                                         
（2）、畫出氟的價(jià)電子軌道表示式                                       
（3）、寫出含有一個(gè)手性碳原子的分子                                  
（4）、寫出甲烷中σ鍵的具體類型（即參與成鍵的原子軌道）               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對(duì)角線關(guān)系”，例如：　Li～Mg、Be ～Al 、B ～Si相似等，下列說(shuō)法不正確的是
A．氫氧化鈹是兩性氫氧化物
B．B、Si的電負(fù)性數(shù)值相似
C．Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近
D．AlCl3和BeCl2都是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引吸引力
B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴在右圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D 四種元素的元素符號(hào)。同時(shí)在圖中將過(guò)渡元素涂黑。

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程___________。
⑶圖中“鉀”和D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_______________（用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示）。
⑷元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中比較可行的是_________（填序號(hào)）。
①比較兩種單質(zhì)的顏色       ②比較氫化物的穩(wěn)定性  
③比較原子半徑大小   　　 ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

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